Sekwencja atomów zgodnie ze wzrostem ładunku jądra i wypełnieniem zewnętrznej powłoki elektronowej elektronami.

System okresowy ma siedem okresów. Pierwszy okres, zawierający 2 elementy, a także drugi i trzeci, po 8 elementów, noszą nazwę mały. Inne okresy z 18 lub więcej elementami - duża. Siódmy okres się skończył. Ósmy okres nie jest zakończony. Liczba okresu, do którego należy pierwiastek chemiczny, zależy od liczby jego powłok elektronowych (poziomów energetycznych).

Każdy okres (z wyjątkiem pierwszego) rozpoczyna się od typowego metalu ( , Na , , , , ) a kończy na gazie szlachetnym ( , , , Xe , , ), który jest poprzedzony typowym niemetalem .

W pierwszym okresie oprócz helu występuje tylko jeden pierwiastek - wodór, łączący właściwości typowe dla obu metali i (w większym stopniu) niemetali. Te pierwiastki są wypełnione elektronami 1 s-podpowłoka.

Elementy drugiego i trzeciego okresu są wypełniane kolejno s- oraz R-podpowłoki. Dla elementów małych okresów jest to wystarczająco charakterystyczne nagły wzrost elektroujemność ze wzrostem ładunków jądrowych, osłabieniem właściwości metalicznych i wzmocnieniem właściwości niemetalicznych.

Okresy czwarty i piąty zawierają dekady okresu przejściowego d-pierwiastki (od skandu do cynku i od itru do kadmu), w których po wypełnieniu zewnętrznej s-podpowłoki są wypełnione, zgodnie z regułą Klechkowskiego, d-podpowłoka poprzedniego poziomu energii.

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 6f 7d 7f ...

W szóstym i siódmym okresie nasycenie występuje 4 f- i 5 f-podpowłoki, w wyniku czego zawierają o 14 więcej pierwiastków w porównaniu z okresem IV i V (lantanowce w okresie szóstym i aktynowce w okresie siódmym).

Ze względu na różnicę w długości okresów i innych cechach istnieją różne sposoby ich względną pozycję w układzie okresowym. W wersji z krótkim okresem małe kropki zawierają jeden wiersz elementy, duże mają dwa rzędy. W wersji długoterminowej wszystkie okresy składają się z jednej serii. Serie lantanowców i aktynowców są zwykle zapisywane osobno na dole tabeli.

Pierwiastki z tego samego okresu mają podobne masy atomowe, ale różne właściwości fizyczne i chemiczne, w przeciwieństwie do pierwiastków z tego samego okresu.

Okres - rząd układu okresowego pierwiastków chemicznych, sekwencja atomów w kolejności zwiększania ładunku jądrowego i wypełniania elektronami zewnętrznej powłoki elektronowej.

System okresowy ma siedem okresów. Pierwszy okres, zawierający 2 elementy, a także drugi i trzeci, po 8 elementów, nazywane są małymi. Pozostałe okresy z 18 lub więcej elementami są duże. Siódmy okres nie jest zakończony. Numer okresu, do którego należy pierwiastek chemiczny, zależy od liczby jego powłok elektronowych.

Każdy okres rozpoczyna się typowym metalem, a kończy gazem szlachetnym poprzedzonym typowym niemetalem.

W pierwszym okresie oprócz helu występuje tylko jeden pierwiastek - wodór, który łączy w sobie właściwości typowe zarówno dla metali, jak i niemetali. Dla tych pierwiastków podpowłoka 1s jest wypełniona elektronami.

Elementy drugiego i trzeciego okresu mają sukcesywne wypełnianie podpowłok s i p. W przypadku elementów o małych okresach charakterystyczny jest dość szybki wzrost elektroujemności ze wzrostem ładunków jądrowych, osłabienie właściwości metalicznych i wzrost niemetalicznych.

Czwarty i piąty okres zawierają dekady przejściowych pierwiastków d, w których po wypełnieniu zewnętrznej s-podpowłoki elektronami wypełniana jest d-podpowłoka poprzedniego poziomu energii, zgodnie z regułą Klechkowskiego.

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 6f 7d 7f ...

W szóstym i siódmym okresie podpowłoki 4f i 5f są nasycone, w wyniku czego zawierają o 14 więcej elementów w porównaniu z okresem 4 i 5.

Ze względu na różnicę w długości okresów i innych cechach istnieją różne sposoby ich względnego położenia w układzie okresowym. W wersji krótkookresowej małe okresy zawierają po jednym rzędzie elementów, duże po dwa rzędy. W wersji długoterminowej wszystkie okresy składają się z jednej serii. Serie lantanowców i aktynowców są zwykle zapisywane osobno na dole tabeli.

Pierwiastki z tego samego okresu mają podobne masy atomowe, ale różne właściwości fizyczne i chemiczne, w przeciwieństwie do pierwiastków z tej samej grupy. Wraz ze wzrostem ładunku jądrowego pierwiastków tego samego okresu zmniejsza się promień atomowy i wzrasta liczba elektronów walencyjnych, w wyniku czego osłabione są właściwości metaliczne i niemetaliczne pierwiastków, właściwości redukujące i utleniające substancje, które tworzą, są osłabione.

Czwarty okres układu okresowego zawiera elementy czwartego rzędu (lub czwartego okresu) układu okresowego pierwiastków chemicznych. Struktura układu okresowego opiera się na liniach ilustrujących powtarzanie (okresowe) ... ... Wikipedia

Piąty okres układu okresowego obejmuje elementy piątego rzędu (lub piątego okresu) układu okresowego pierwiastków chemicznych. Struktura układu okresowego opiera się na liniach ilustrujących powtarzające się (okresowe) trendy w ... ... Wikipedii

Siódmy okres układu okresowego zawiera elementy siódmego rzędu (lub siódmego okresu) układu okresowego pierwiastków chemicznych. Struktura układu okresowego opiera się na wierszach, aby zilustrować powtarzające się (okresowe) trendy ... Wikipedia

Szósty okres układu okresowego zawiera elementy szóstego rzędu (lub szóstego okresu) układu okresowego pierwiastków chemicznych. Struktura układu okresowego opiera się na liniach ilustrujących powtarzające się (okresowe) trendy w ... ... Wikipedii

Pierwszy okres układu okresowego obejmuje elementy pierwszego rzędu (lub pierwszego okresu) układu okresowego pierwiastków chemicznych. Struktura układu okresowego opiera się na liniach ilustrujących powtarzające się (okresowe) trendy w ... ... Wikipedii

Drugi okres układu okresowego obejmuje elementy drugiego rzędu (lub drugiego okresu) układu okresowego pierwiastków chemicznych. Struktura układu okresowego opiera się na wierszach ilustrujących powtarzające się (okresowe) trendy w ... Wikipedii

Trzeci okres układu okresowego zawiera elementy trzeciego rzędu (lub trzeciego okresu) układu okresowego pierwiastków chemicznych. Struktura układu okresowego opiera się na wierszach, aby zilustrować powtarzające się (okresowe) trendy ... Wikipedia

Obejmuje hipotetyczne pierwiastki chemiczne należące do dodatkowego ósmego rzędu (lub okresu) układu okresowego. Usystematyzowane nazwy tych elementów są przekazywane do użytku IUPAC. Żaden z tych elementów nie został jeszcze ... ... Wikipedia

Okres to rząd układu okresowego pierwiastków chemicznych, kolejność atomów w kolejności zwiększania ładunku jądrowego i wypełniania elektronami zewnętrznej powłoki elektronowej. System okresowy ma siedem okresów. Pierwszy okres zawierający 2 elementy ... Wikipedia

Krótka forma układu okresowego opiera się na równoległości stanów utlenienia pierwiastków podgrupy głównej i drugorzędowej: na przykład maksymalny stopień utlenienia wanadu wynosi +5, podobnie jak fosforu i arsenu maksymalny stopień utlenienia chromu to +6 ... Wikipedia

Książki

• S. Yu Witte. Zebrane prace i materiały dokumentalne. W 5 tomach. Tom 3. Księga 2, S. Yu Witte. Druga książka trzeciego tomu publikacji zawiera najważniejsze materiały dokumentalne, oficjalne notatki, publikacje i artykuły dotyczące reformy monetarnej i systemu monetarnego w Rosji, które wyniosły ...
• Prasa periodyczna i cenzura Imperium Rosyjskiego w latach 1865-1905. System kar administracyjnych, . Książka analizuje politykę cenzury rządu rosyjskiego w stosunku do prasy periodycznej w czasie, gdy rola tego ostatniego w życiu społeczeństwa stawała się coraz bardziej wpływowa.…

Okres - rząd układu okresowego pierwiastków chemicznych, sekwencja atomów w kolejności zwiększania ładunku jądrowego i wypełniania elektronami zewnętrznej powłoki elektronowej.

System okresowy ma siedem okresów. Pierwszy okres, zawierający 2 elementy, a także drugi i trzeci, po 8 elementów, nazywane są małymi. Pozostałe okresy z 18 lub więcej elementami są duże. Siódmy okres nie jest zakończony. Liczba okresu, do którego należy pierwiastek chemiczny, zależy od liczby jego powłok elektronowych (poziomów energetycznych).

Liczba ładunkowa jądra atomowego (synonimy: liczba atomowa, liczba atomowa, liczba porządkowa pierwiastka chemicznego) to liczba protonów w jądrze atomowym. Liczba ładunku jest równa ładunkowi jądra w jednostkach ładunku elementarnego i jednocześnie jest równa liczbie porządkowej pierwiastka chemicznego odpowiadającego jądru w układzie okresowym.

Grupa układu okresowego pierwiastków chemicznych to sekwencja atomów w rosnącym ładunku jądrowym, które mają taką samą strukturę elektronową.

W krótkookresowej wersji systemu okresowego grupy podzielone są na podgrupy – główną (lub podgrupy A), poczynając od elementów pierwszego i drugiego okresu, oraz drugorzędne (podgrupy B), zawierające elementy d. Podgrupy są również nazywane od pierwiastka o najmniejszym ładunku jądrowym (zwykle pierwiastek drugiego okresu dla podgrup głównych i pierwiastka czwartego okresu dla podgrup wtórnych). Elementy tej samej podgrupy mają podobne właściwości chemiczne.

co to jest okres w chemii

1. Okres to rząd układu okresowego pierwiastków chemicznych, kolejność atomów w kolejności zwiększania ładunku jądrowego i wypełniania elektronami zewnętrznej powłoki elektronowej.

   System okresowy ma siedem okresów. Pierwszy okres, zawierający 2 elementy, a także drugi i trzeci, po 8 elementów, nazywane są małymi. Pozostałe okresy z 18 lub więcej elementami są duże. Siódmy okres nie jest zakończony. Liczba okresu, do którego należy pierwiastek chemiczny, zależy od liczby jego powłok elektronowych (poziomów energetycznych).

   
   

   Każdy okres (z wyjątkiem pierwszego) rozpoczyna się od typowego metalu (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) a kończy gazem szlachetnym (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), poprzedzonym typowym non -metal.

   Świt#769;podwójny numer#769; jądro atomowe (synonimy: liczba atomowa, liczba atomowa, liczba porządkowa pierwiastka chemicznego) liczba protonów w jądrze atomowym. Liczba ładunku jest równa ładunkowi jądra w jednostkach ładunku elementarnego i jednocześnie jest równa liczbie porządkowej pierwiastka chemicznego odpowiadającego jądru w układzie okresowym.

   Grupa układu okresowego pierwiastków chemicznych to sekwencja atomów w porządku rosnącym ładunku jądra, które mają taką samą strukturę elektronową.

   Numer grupy jest określony przez liczbę elektronów na zewnętrznej powłoce atomu (elektrony walencyjne) i z reguły odpowiada najwyższej wartościowości atomu.

   W krótkookresowej wersji układu okresowego grupy są podzielone na podgrupy główne (lub podgrupy A), poczynając od elementów pierwszego i drugiego okresu, oraz drugorzędne (podgrupy B), zawierające elementy d. Podgrupy są również nazywane od pierwiastka o najmniejszym ładunku jądrowym (zwykle pierwiastek drugiego okresu dla podgrup głównych i pierwiastka czwartego okresu dla podgrup wtórnych). Elementy tej samej podgrupy mają podobne właściwości chemiczne.

   Wraz ze wzrostem ładunku jądrowego pierwiastków tej samej grupy, ze względu na wzrost liczby powłok elektronowych, zwiększają się promienie atomowe, w wyniku czego następuje spadek elektroujemności, wzrost metaliczny i osłabienie niemetaliczne właściwości pierwiastków, wzrost redukcji i osłabienia właściwości utleniających substancji, które tworzą.

2. Poziome linie w tabeli. Mendelejew
3. Linia pozioma (ta sho zleva) zakładka. Mendelewa

Ewolucja układu okresowego pierwiastków chemicznych

Pomysł Mendelejewa o miejscu pierwiastka w układzie okazał się szczególny i ważny dla ewolucji układu okresowego pierwiastków chemicznych; pozycja elementu jest określona przez okres i numery grup. W oparciu o ten pomysł Mendelejew doszedł do wniosku, że konieczna jest zmiana przyjętych wówczas mas atomowych niektórych pierwiastków (U, In, Ce i ich odpowiedników), co było pierwszym praktyczne użycie P. s. e., a także po raz pierwszy przewidział istnienie i podstawowe właściwości kilku nieznanych elementów, które odpowiadały pustym komórkom P. s. mi. Klasycznym przykładem jest przepowiednia „ekaaluminum” (przyszły Ga, odkryty przez P. Lecoq de Boisbaudran w 1875), „ecabor” (Sc, odkryty przez szwedzkiego naukowca L. Nilssona w 1879) i „ecasilicium” (Ge, odkryty przez niemieckiego naukowca K. Winklera w 1886 roku). Ponadto Mendelejew przewidział istnienie analogów manganu (przyszłe Tc i Re), telluru (Po), jodu (At), cezu (Fr), baru (Ra), tantalu (Pa).

Pod wieloma względami reprezentowało to empiryczne uogólnienie faktów, ponieważ fizyczne znaczenie prawa okresowego było niejasne i nie było wyjaśnienia przyczyn okresowej zmiany właściwości pierwiastków w zależności od wzrostu mas atomowych.

aż do fizycznego uzasadnienia prawa okresowości i rozwoju teorii P. s. mi. wielu faktów nie dało się wyjaśnić. Tak więc nieoczekiwane było odkrycie pod koniec XIX wieku. gazy obojętne, które zdawały się nie znajdować miejsca w P. s. mi.; trudność ta została wyeliminowana dzięki umieszczeniu w P. strony. mi. niezależna grupa zerowa (następnie podgrupa VIIIa). Odkrycie wielu „elementów radiowych” na początku XX wieku. doprowadziło do sprzeczności między koniecznością ich umieszczenia w P. strony. mi. i jego struktura (na ponad 30 takich elementów w szóstym i siódmym okresie było 7 „wolnych” miejsc). Ta sprzeczność została przezwyciężona dzięki odkryciu izotopów. Wreszcie wartość masy atomowej (masy atomowej) jako parametru określającego właściwości pierwiastków stopniowo traciła na znaczeniu.

Struktura układu okresowego pierwiastków chemicznych.

Współczesny (1975) P.s. mi. obejmuje 106 pierwiastków chemicznych; z tego cały transuran (Z = 93-106), a także pierwiastki o Z = 43 (Tc), 61 (Pm), 85 (At) i 87 (Fr) uzyskano sztucznie. Przez całą historię P.s. mi. duża liczba (kilkaset) wariantów jego obraz graficzny, głównie w formie tabel; obrazy są również znane w postaci różnych figur geometrycznych (przestrzennych i płaskich), krzywych analitycznych (na przykład spiral) itp. Najbardziej rozpowszechnione są trzy formy P.

e.: krótki, zaproponowany przez Mendelejewa (ryc. 2) i uzyskał powszechne uznanie (w swojej nowoczesnej formie podano na ilustracji); długi (ryc. 3); schody (rys. 4). Długą formę opracował również Mendelejew, aw ulepszonej formie zaproponował ją w 1905 r. A. Werner. Forma drabiny została zaproponowana przez angielskiego naukowca T. Baileya (1882), duńskiego naukowca J. Thomsena (1895) i ulepszona przez N. Bohra (1921). Każda z trzech form ma zalety i wady. Podstawowa zasada konstruowania P. s. mi. to podział wszystkich pierwiastków chemicznych na grupy i okresy. Każda grupa z kolei jest podzielona na podgrupę główną (a) i drugorzędną (b). Każda podgrupa zawiera pierwiastki o podobnych właściwościach chemicznych. Pierwiastki podgrup a i b w każdej grupie z reguły wykazują między sobą pewne podobieństwo chemiczne, głównie na wyższych stopniach utlenienia, które z reguły odpowiadają numerowi grupy. Okres to zbiór pierwiastków rozpoczynający się od metalu alkalicznego, a kończący się na gazie obojętnym (szczególnym przypadkiem jest pierwszy okres); Każdy okres zawiera ściśle określoną liczbę elementów. P. s. mi. składa się z 8 grup i 7 okresów (siódmy nie został jeszcze ukończony).

Pierwszy okres układu okresowego pierwiastków

Specyfika pierwszego okresu polega na tym, że zawiera tylko 2 elementy: H i He. Miejsce H w układzie jest niejednoznaczne: wodór wykazuje właściwości wspólne z metalami alkalicznymi i halogenami, znajduje się albo w podgrupie Ia, albo (korzystniej) w podgrupie VIIa. Hel jest pierwszym przedstawicielem podgrupy VIIa (jednak przez długi czas Nie wszystkie gazy obojętne połączono w niezależną grupę zerową).

Drugi okres układu okresowego pierwiastków

Drugi okres (Li - Ne) zawiera 8 elementów. Zaczyna się od metalu alkalicznego Li, którego jedynym stopniem utlenienia jest I. Następnie pojawia się Be, metal, stopień utlenienia II. Metaliczna natura następnego pierwiastka B jest słabo wyrażona (stan utlenienia III). C następujące po nim jest typowym niemetalem, może być zarówno dodatnio, jak i ujemnie czterowartościowe. Kolejne N, O, F i Ne są niemetalami, a tylko N ma najwyższy stopień utlenienia V odpowiadający numerowi grupy; tlen tylko w rzadkich przypadkach wykazuje wartościowość dodatnią, a dla F znany jest stopień utlenienia VI. Okres uzupełnia gaz obojętny Ne.

Trzeci okres układu okresowego pierwiastków

Trzeci okres (Na - Ar) zawiera również 8 pierwiastków, których charakter zmiany właściwości jest w dużej mierze podobny do obserwowanego w okresie drugim. Jednak Mg, w przeciwieństwie do Be, jest bardziej metaliczny, podobnie jak Al w porównaniu z B, chociaż Al jest z natury amfoteryczny. Si, P, S, Cl, Ar są typowymi niemetalami, ale wszystkie (z wyjątkiem Ar) wykazują wyższe stopnie oksydacje równe liczbie grupowej. Zatem w obu okresach wraz ze wzrostem Z obserwuje się osłabienie metalicznego i wzmocnienie niemetalicznego charakteru pierwiastków. Mendelejew nazwał elementy drugiego i trzeciego okresu (małe w swojej terminologii) typowymi. Znamienne jest, że należą one do najczęściej występujących w przyrodzie, a C, N i O wraz z H są głównymi elementami materii organicznej (organogenami). Wszystkie elementy pierwsze trzy okresy zalicza się do podgrup a.

Współczesna terminologia - pierwiastki z tych okresów odnoszą się do pierwiastków s (metali alkalicznych i ziem alkalicznych), które tworzą podgrupy Ia i IIa (podświetlone na czerwono na tablicy kolorów) oraz pierwiastki p (B - Ne , At - Ar), zawarte w podgrupach IIIa - VIIIa (ich symbole są podświetlone) Pomarańczowy). Dla elementów małych okresów ze wzrostem numer seryjny najpierw obserwuje się zmniejszenie promieni atomowych, a następnie, gdy liczba elektronów w zewnętrznej powłoce atomu już znacznie wzrasta, ich wzajemne odpychanie prowadzi do wzrostu promieni atomowych. Następne maksimum osiąga się na początku następnego okresu na elemencie alkalicznym. W przybliżeniu ta sama prawidłowość jest typowa dla promieni jonowych.

Czwarty okres układu okresowego pierwiastków

Czwarty okres (K - Kr) zawiera 18 elementów (pierwszy duży okres według Mendelejewa). Po metalu alkalicznym K i ziem alkalicznych Ca (elementy s), następuje szereg dziesięciu tak zwanych pierwiastków przejściowych (Sc - Zn) lub pierwiastków d (symbole podano na niebiesko), które są zawarte w podgrupach b odpowiednich grup P. s. mi. Większość pierwiastków przejściowych (wszystkie z nich metale) wykazuje wyższe stopnie utlenienia równe liczbie grup. Wyjątkiem jest triada Fe – Co – Ni, gdzie dwa ostatnie pierwiastki są maksymalnie dodatnio trójwartościowe, a żelazo w określone warunki znany w stopniu utlenienia VI. Elementy zaczynające się na Ga i kończące na Kr (elementy p) należą do podgrup a, a charakter zmiany ich właściwości jest taki sam jak w odpowiednich przedziałach Z dla elementów drugiego i trzeciego okresu. Ustalono, że Kr może tworzyć związki chemiczne (głównie z F), ale stopień utlenienia VIII jest dla niego nieznany.

Piąty okres układu okresowego pierwiastków

Okres piąty (Rb - Xe) jest skonstruowany podobnie do czwartego; posiada również wkładkę z 10 elementami przejściowymi (Y - Cd), d-elementami. Specyfika okresu: 1) w triadzie Ru – Rh – Pd tylko ruten wykazuje VIII stopień utlenienia; 2) wszystkie elementy podgrup a wykazują najwyższe stopnie utlenienia równe numerowi grupy, w tym Xe; 3) Mam słabe właściwości metaliczne. Tak więc charakter zmiany właściwości wraz ze wzrostem Z dla pierwiastków czwartego i piątego okresu jest bardziej skomplikowany, ponieważ właściwości metaliczne są zachowane w dużym zakresie numerów seryjnych.

Szósty okres układu okresowego pierwiastków

Szósty okres (Cs - Rn) obejmuje 32 elementy. Oprócz 10 pierwiastków d (La, Hf - Hg) zawiera zestaw 14 pierwiastków f, lantanowców, od Ce do Lu (symbole czarne). Pierwiastki La do Lu są chemicznie bardzo podobne. W skrócie P. s. mi. lantanowce są zawarte w ramce La (ponieważ ich dominujący stopień utlenienia to III) i są wymienione w oddzielnym wierszu na dole tabeli. Ta technika jest nieco niewygodna, ponieważ 14 elementów jest niejako poza stołem. Podobny brak pozbawione są formy długie i drabinkowe. e., dobrze odzwierciedlający specyfikę lantanowców na tle integralnej struktury P. s. mi. Cechy okresu: 1) w triadzie Os – Ir – Pt tylko osm wykazuje VIII stopień utlenienia; 2) At ma wyraźniejszy (w porównaniu z 1) charakter metaliczny; 3) Rn, najwyraźniej (jego chemia jest słabo zbadana), powinien być najbardziej reaktywnym z gazów obojętnych.

Jeśli układ okresowy pierwiastków wydaje się trudny do zrozumienia, nie jesteś sam! Chociaż zrozumienie jego zasad może być trudne, nauka pracy z nim pomoże w nauce nauk przyrodniczych. Aby rozpocząć, przestudiuj strukturę tabeli i jakich informacji można się z niej dowiedzieć na temat każdego pierwiastka chemicznego. Następnie możesz rozpocząć badanie właściwości każdego elementu. I wreszcie, korzystając z układu okresowego, możesz określić liczbę neutronów w atomie danego pierwiastka chemicznego.

Kroki

Część 1

Struktura tabeli

Układ okresowy pierwiastków, czyli układ okresowy pierwiastków chemicznych, zaczyna się po lewej stronie górny róg i kończy się na końcu ostatniego rzędu tabeli (prawy dolny róg). Pierwiastki w tabeli są ułożone od lewej do prawej w porządku rosnącym ich liczby atomowej. Liczba atomowa mówi, ile protonów znajduje się w jednym atomie. Ponadto wraz ze wzrostem liczby atomowej rośnie masa atomowa. W ten sposób poprzez położenie pierwiastka w układzie okresowym można określić jego masę atomową.

1. Jak widać, każdy następny element zawiera o jeden proton więcej niż poprzedzający go pierwiastek. Jest to oczywiste, gdy spojrzysz na liczby atomowe. Liczby atomowe zwiększają się o jeden w miarę przesuwania się od lewej do prawej. Ponieważ elementy są ułożone w grupy, niektóre komórki tabeli pozostają puste.

   • Na przykład pierwszy wiersz tabeli zawiera wodór o liczbie atomowej 1 i hel o liczbie atomowej 2. Znajdują się jednak na przeciwległych końcach, ponieważ należą do różnych grup.

2. Dowiedz się o grupach zawierających pierwiastki o podobnych właściwościach fizycznych i chemicznych. Elementy każdej grupy znajdują się w odpowiedniej kolumnie pionowej. Z reguły oznaczane są tym samym kolorem, co pomaga zidentyfikować pierwiastki o podobnych właściwościach fizycznych i chemicznych oraz przewidzieć ich zachowanie. Wszystkie elementy danej grupy mają taką samą liczbę elektronów w powłoce zewnętrznej.

   • Wodór można przypisać zarówno grupie metali alkalicznych, jak i grupie halogenów. W niektórych tabelach jest to wskazane w obu grupach.
   • W większości przypadków grupy są ponumerowane od 1 do 18, a numery są umieszczane na górze lub na dole tabeli. Liczby mogą być podawane cyframi rzymskimi (np. IA) lub arabskimi (np. 1A lub 1).
   • Przesuwając się po kolumnie od góry do dołu, mówią, że „przeglądasz grupę”.

3. Dowiedz się, dlaczego tabela zawiera puste komórki. Pierwiastki są uporządkowane nie tylko według ich liczby atomowej, ale także według grup (pierwiastki z tej samej grupy mają podobne właściwości fizyczne i chemiczne). Ułatwia to zrozumienie zachowania elementu. Jednak wraz ze wzrostem liczby atomowej elementy, które należą do odpowiedniej grupy, nie zawsze są znalezione, więc w tabeli są puste komórki.

   • Na przykład pierwsze 3 rzędy mają puste komórki, ponieważ metale przejściowe znajdują się tylko od liczby atomowej 21.
   • Pierwiastki o liczbie atomowej od 57 do 102 należą do pierwiastków ziem rzadkich i zazwyczaj umieszczane są w osobnej podgrupie w prawym dolnym rogu tabeli.

4. Każdy wiersz tabeli reprezentuje okres. Wszystkie pierwiastki tego samego okresu mają taką samą liczbę orbitali atomowych, w których elektrony znajdują się w atomach. Liczba orbitali odpowiada liczbie okresu. Tabela zawiera 7 wierszy, czyli 7 okresów.

   • Na przykład atomy pierwiastków pierwszego okresu mają jeden orbital, a atomy pierwiastków siódmego okresu mają 7 orbitali.
   • Z reguły kropki są oznaczone cyframi od 1 do 7 po lewej stronie tabeli.
   • Gdy poruszasz się wzdłuż linii od lewej do prawej, mówi się, że „przeszukujesz okres”.

5. Naucz się rozróżniać metale, metaloidy i niemetale. Lepiej zrozumiesz właściwości elementu, jeśli będziesz w stanie określić, do jakiego typu należy. Dla wygody w większości stołów metale, metaloidy i niemetale są oznaczone różnymi kolorami. Metale znajdują się po lewej stronie, a niemetale po prawej stronie stołu. Pomiędzy nimi znajdują się metaloidy.

   Część 2

   Oznaczenia elementów

   1. Każdy element jest oznaczony jedną lub dwiema literami łacińskimi. Z reguły podawany jest symbol elementu wielkie litery w środku odpowiedniej komórki. Symbol to skrócona nazwa elementu, która jest taka sama w większości języków. Podczas przeprowadzania eksperymentów i pracy z równaniami chemicznymi powszechnie używa się symboli pierwiastków, dlatego warto je zapamiętać.

      • Zazwyczaj symbole elementów są skrótem ich nazwy łacińskiej, chociaż w przypadku niektórych, szczególnie niedawno odkrytych elementów, wywodzą się one od nazwy zwyczajowej. Na przykład hel jest oznaczony symbolem He, który w większości języków jest zbliżony do nazwy zwyczajowej. Jednocześnie żelazo oznaczane jest jako Fe, co jest skrótem jego łacińskiej nazwy.

   2. Zwróć uwagę na pełną nazwę elementu, jeśli jest podana w tabeli. Ta „nazwa” elementu jest używana w normalnych tekstach. Na przykład „hel” i „węgiel” to nazwy pierwiastków. Zwykle, choć nie zawsze, pełne nazwy pierwiastków podawane są pod ich symbolem chemicznym.

      • Czasami nazwy pierwiastków nie są podane w tabeli i podane są tylko ich symbole chemiczne.

   3. Znajdź liczbę atomową. Zwykle liczba atomowa pierwiastka znajduje się na górze odpowiedniej komórki, w środku lub w rogu. Może również pojawić się pod nazwą symbolu lub elementu. Pierwiastki mają liczby atomowe od 1 do 118.

      • Liczba atomowa jest zawsze liczbą całkowitą.

   4. Pamiętaj, że liczba atomowa odpowiada liczbie protonów w atomie. Wszystkie atomy pierwiastka zawierają taką samą liczbę protonów. W przeciwieństwie do elektronów liczba protonów w atomach pierwiastka pozostaje stała. W przeciwnym razie pojawiłby się inny pierwiastek chemiczny!

      • Liczba atomowa pierwiastka może być również wykorzystana do określenia liczby elektronów i neutronów w atomie.

   5. Zwykle liczba elektronów jest równa liczbie protonów. Wyjątkiem jest przypadek, gdy atom jest zjonizowany. Protony mają ładunek dodatni, a elektrony ładunek ujemny. Ponieważ atomy są zwykle obojętne, zawierają taką samą liczbę elektronów i protonów. Jednak atom może zyskać lub stracić elektrony, w którym to przypadku ulega jonizacji.

      • Jony mają ładunek elektryczny. Jeśli w jonie jest więcej protonów, to ma on ładunek dodatni, w którym to przypadku po symbolu pierwiastka umieszczany jest znak plus. Jeśli jon zawiera więcej elektronów, ma ładunek ujemny, co jest oznaczone znakiem minus.
      • Znaki plus i minus są pomijane, jeśli atom nie jest jonem.