Posloupnost atomů podle nárůstu náboje jádra a zaplnění vnějšího elektronového obalu elektrony.

Periodický systém má sedm period. První období, obsahující 2 prvky, stejně jako druhé a třetí, každý s 8 prvky, se nazývá malý. Ostatní období s 18 nebo více prvky - velký. Sedmá třetina skončila. Osmé období není dokončeno. Číslo období, do kterého chemický prvek patří, je určeno počtem jeho elektronových obalů (energetických hladin).

Každá perioda (s výjimkou první) začíná typickým kovem ( , Na , , , , ) a končí vzácným plynem ( , , , Xe , , ), kterému předchází typický nekov .

V prvním období je kromě helia pouze jeden prvek – vodík, spojující vlastnosti typické jak pro kovy, tak (ve větší míře) pro nekovy. Tyto prvky jsou vyplněny elektrony 1 s-subshell.

Prvky druhé a třetí periody se vyplňují postupně s- a R-podskořápky. Pro prvky malých období je dostatečně charakteristický rychlý nárůst elektronegativita s rostoucími jadernými náboji, oslabením kovových vlastností a posílením nekovových.

Čtvrté a páté období obsahuje desetiletí přechodu d-prvky (od skandia po zinek a od yttria po kadmium), ve kterých po naplnění vn. s-podskořápky jsou naplněny podle Klechkovského pravidla, d-podslupka předchozí energetické hladiny.

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 6f 7d 7f ...

V šestém a sedmém období dochází k saturaci 4 F- a 5 F-podslupky, v důsledku čehož obsahují oproti 4. a 5. periodě o 14 prvků více (lanthanidy v šesté a aktinidy v sedmé periodě).

Vzhledem k rozdílu v délce období a dalších funkcí existují různé způsoby jejich relativní pozice v periodické tabulce. Ve verzi pro krátké období obsahují malá období jeden řádek prvky, velké mají dvě řady. V dlouhodobé verzi se všechna období skládají z jedné řady. Řady lanthanoidů a aktinidů se obvykle píší samostatně v dolní části tabulky.

Prvky stejného období mají na rozdíl od prvků stejného období podobné atomové hmotnosti, ale odlišné fyzikální a chemické vlastnosti.

Perioda - řada periodického systému chemických prvků, posloupnost atomů v pořadí zvyšování jaderného náboje a plnění vnějšího elektronového obalu elektrony.

Periodický systém má sedm period. První období, obsahující 2 prvky, stejně jako druhé a třetí, každý s 8 prvky, se nazývá malé. Zbývající období s 18 nebo více prvky jsou velké. Sedmá třetina není dokončena. Číslo období, do kterého chemický prvek patří, je určeno počtem jeho elektronových obalů.

Každá perioda začíná typickým kovem a končí vzácným plynem, kterému předchází typický nekov.

V prvním období je kromě helia pouze jeden prvek – vodík, který v sobě spojuje vlastnosti typické pro kovy i nekovy. U těchto prvků je podslupka 1s vyplněna elektrony.

Prvky druhé a třetí periody mají postupné plnění s- a p-podslupek. Prvky malých period se vyznačují dosti rychlým nárůstem elektronegativity s rostoucími jadernými náboji, oslabením kovových vlastností a nárůstem nekovových.

Čtvrtá a pátá perioda obsahuje desetiletí přechodných d-prvků, ve kterých se po naplnění vnější s-podslupky elektrony zaplní d-podslupka předchozí energetické hladiny podle Klechkovského pravidla.

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 6f 7d 7f ...

V šestém a sedmém období jsou podslupky 4f a 5f nasyceny, v důsledku čehož obsahují o 14 prvků více ve srovnání se 4. a 5. obdobím.

V důsledku rozdílu v délce period a dalších znaků existují různé způsoby jejich relativní polohy v periodickém systému. V krátkoperiodické verzi obsahují malé periody každý po jedné řadě prvků, velké mají po dvou řádcích. V dlouhodobé verzi se všechna období skládají z jedné řady. Řady lanthanoidů a aktinidů se obvykle píší samostatně v dolní části tabulky.

Prvky stejného období mají na rozdíl od prvků stejné skupiny podobné atomové hmotnosti, ale odlišné fyzikální a chemické vlastnosti. S nárůstem jaderného náboje prvků stejného období se zmenšuje atomový poloměr a zvyšuje se počet valenčních elektronů, v důsledku čehož se oslabují kovové i nekovové vlastnosti prvků, redukční a oxidační vlastnosti prvků. látky, které tvoří, jsou oslabené.

    Čtvrtá perioda periodického systému zahrnuje prvky čtvrté řady (nebo čtvrté periody) periodického systému chemických prvků. Struktura periodické tabulky je založena na řádcích pro ilustraci opakujících se (periodických) ... ... Wikipedie

    Pátá perioda periodického systému zahrnuje prvky páté řady (nebo páté periody) periodického systému chemických prvků. Struktura periodické tabulky je založena na řádcích pro ilustraci opakujících se (periodických) trendů v ... ... Wikipedia

    Sedmá perioda periodického systému zahrnuje prvky sedmé řady (nebo sedmé periody) periodického systému chemických prvků. Struktura periodické tabulky je založena na řádcích pro ilustraci opakujících se (periodických) trendů ... Wikipedia

    Šestá perioda periodického systému zahrnuje prvky šesté řady (nebo šesté periody) periodického systému chemických prvků. Struktura periodické tabulky je založena na řádcích pro ilustraci opakujících se (periodických) trendů v ... ... Wikipedia

    První perioda periodického systému zahrnuje prvky první řady (nebo první periody) periodického systému chemických prvků. Struktura periodické tabulky je založena na řádcích pro ilustraci opakujících se (periodických) trendů v ... ... Wikipedia

    Druhá perioda periodického systému zahrnuje prvky druhé řady (nebo druhé periody) periodického systému chemických prvků. Struktura periodické tabulky je založena na řádcích pro ilustraci opakujících se (periodických) trendů v ... Wikipedia

    Třetí perioda periodického systému zahrnuje prvky třetí řady (nebo třetí periody) periodického systému chemických prvků. Struktura periodické tabulky je založena na řádcích pro ilustraci opakujících se (periodických) trendů ... Wikipedia

    Zahrnuje hypotetické chemické prvky patřící do další osmé řady (nebo periody) periodického systému. Systematizované názvy těchto prvků jsou převedeny do IUPAC k použití. Žádný z těchto prvků dosud nebyl ... ... Wikipedie

    Perioda je řada periodického systému chemických prvků, sekvence atomů v pořadí zvyšujícího se jaderného náboje a plnění vnějšího elektronového obalu elektrony. Periodický systém má sedm period. První období obsahující 2 prvky ... Wikipedie

    Krátká forma periodické tabulky je založena na paralelnosti oxidačních stavů prvků hlavní a vedlejší podskupiny: například maximální oxidační stav vanadu je +5, stejně jako fosfor a arsen, maximální oxidační stav chromu je +6 ... Wikipedie

knihy

  • S. Yu Witte. Shromážděná díla a dokumentární materiály. V 5 svazcích. Svazek 3. Kniha 2, S. Yu. Witte. Druhá kniha třetího svazku publikace obsahuje nejdůležitější dokumentační materiály, oficiální poznámky, publikace a články o měnové reformě a měnovém systému v Rusku, které činily ...
  • Periodický tisk a cenzura Ruské říše v letech 1865-1905. Systém správních trestů, . Kniha zkoumá cenzurní politiku ruské vlády ve vztahu k periodickému tisku v době, kdy role posledně jmenovaného v životě společnosti nabývala stále většího vlivu.…

Perioda - řada periodického systému chemických prvků, posloupnost atomů v pořadí zvyšování jaderného náboje a plnění vnějšího elektronového obalu elektrony.

Periodický systém má sedm period. První období, obsahující 2 prvky, stejně jako druhé a třetí, každý s 8 prvky, se nazývá malé. Zbývající období s 18 nebo více prvky jsou velké. Sedmá třetina není dokončena. Číslo období, do kterého chemický prvek patří, je určeno počtem jeho elektronových obalů (energetických hladin).

Nábojové číslo atomového jádra (synonyma: atomové číslo, atomové číslo, pořadové číslo chemického prvku) je počet protonů v atomovém jádře. Číslo náboje se rovná náboji jádra v jednotkách elementárního náboje a zároveň se rovná pořadovému číslu chemického prvku odpovídajícího jádru v periodické tabulce.


Skupina periodického systému chemických prvků je posloupnost atomů v rostoucím jaderném náboji, které mají stejnou elektronovou strukturu.

V krátkodobé verzi periodického systému jsou skupiny rozděleny na podskupiny - hlavní (nebo podskupiny A), počínaje prvky první a druhé periody, a vedlejší (podskupiny B), obsahující d-prvky. Podskupiny jsou také pojmenovány podle prvku s nejmenším jaderným nábojem (obvykle prvek druhé periody pro hlavní podskupiny a prvek čtvrté periody pro vedlejší podskupiny). Prvky stejné podskupiny mají podobné chemické vlastnosti.

co je období v chemii

  1. Perioda je řada periodického systému chemických prvků, sekvence atomů v pořadí zvyšujícího se jaderného náboje a plnění vnějšího elektronového obalu elektrony.

    Periodický systém má sedm period. První období, obsahující 2 prvky, stejně jako druhé a třetí, každý s 8 prvky, se nazývá malé. Zbývající období s 18 nebo více prvky jsou velké. Sedmá třetina není dokončena. Číslo období, do kterého chemický prvek patří, je určeno počtem jeho elektronových obalů (energetických hladin).


    Každá perioda (kromě první) začíná typickým kovem (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) a končí vzácným plynem (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), kterému předchází typické ne -kov.

    Svítání#769;dvojité číslo#769; atomové jádro (synonyma: atomové číslo, atomové číslo, řadové číslo chemického prvku) počet protonů v atomovém jádře. Číslo náboje se rovná náboji jádra v jednotkách elementárního náboje a zároveň se rovná pořadovému číslu chemického prvku odpovídajícího jádru v periodické tabulce.

    Skupina periodického systému chemických prvků je posloupnost atomů ve vzestupném pořadí podle náboje jádra, které mají stejnou elektronovou strukturu.

    Číslo skupiny je určeno počtem elektronů na vnějším obalu atomu (valenční elektrony) a zpravidla odpovídá nejvyšší valenci atomu.

    V krátkodobé verzi periodického systému jsou skupiny rozděleny na hlavní podskupiny (nebo podskupiny A), počínaje prvky první a druhé periody, a sekundární (podskupiny B), obsahující d-prvky. Podskupiny jsou také pojmenovány podle prvku s nejmenším jaderným nábojem (obvykle prvek druhé periody pro hlavní podskupiny a prvek čtvrté periody pro vedlejší podskupiny). Prvky stejné podskupiny mají podobné chemické vlastnosti.

    Se zvýšením jaderného náboje prvků stejné skupiny se v důsledku zvýšení počtu elektronových obalů zvyšují atomové poloměry, v důsledku čehož dochází ke snížení elektronegativity, zvýšení kovového a oslabení nekovové vlastnosti prvků, zvýšení redukce a oslabení oxidačních vlastností látek, které tvoří.

  2. Vodorovné čáry v tabulce. Mendělejev
  3. Vodorovná čára (to sho zleva) tab. Mendelev

Vývoj periodické tabulky chemických prvků

Mendělejevem představená myšlenka o místě prvku v systému se ukázala jako zvláštní a důležitá pro evoluci periodického systému chemických prvků; pozice prvku je určena periodou a čísly skupin. Na základě této myšlenky došel Mendělejev k závěru, že je nutné změnit tehdy uznávané atomové hmotnosti některých prvků (U, In, Ce a jeho analogů), což bylo první praktické využití P. s. e. a také poprvé předpověděl existenci a základní vlastnosti několika neznámých prvků, které odpovídaly prázdným buňkám P. s. E. Klasickým příkladem je předpověď „ekaaluminium“ (budoucí Ga, objevená P. Lecoq de Boisbaudran v roce 1875), „ecabor“ (Sc, objevená švédským vědcem L. Nilssonem v roce 1879) a „ecasilicium“ (Ge, objevil německý vědec K. Winkler v roce 1886). Kromě toho Mendělejev předpověděl existenci analogů manganu (budoucí Tc a Re), teluru (Po), jódu (At), cesia (Fr), barya (Ra), tantalu (Pa).

V mnoha ohledech představoval empirické zobecnění faktů, protože fyzikální význam periodického zákona byl nejasný a neexistovalo vysvětlení důvodů periodické změny vlastností prvků v závislosti na nárůstu atomových hmotností.


až po fyzikální zdůvodnění periodického zákona a rozvoj teorie P. s. E. mnoho skutečností nebylo možné vysvětlit. Neočekávaný byl tedy objev na konci 19. století. inertní plyny, které jako by v P. s. nenašly místo. E.; tento problém byl odstraněn díky zařazení do P. stránky. E. nezávislá nulová skupina (následně VIIIa-podskupina). Objev mnoha „rádiových prvků“ na počátku 20. století. vedlo k rozporu mezi nutností jejich umístění v P. stránky. E. a jeho strukturu (u více než 30 takových prvků bylo v šestém a sedmém období 7 „volných“ míst). Tento rozpor byl překonán v důsledku objevu izotopů. Konečně hodnota atomové hmotnosti (atomové hmotnosti) jako parametr určující vlastnosti prvků postupně ztratila na významu.

Struktura periodického systému chemických prvků.

Moderní (1975) P. s. E. zahrnuje 106 chemických prvků; z toho všechen transuran (Z = 93-106), jakož i prvky se Z = 43 (Tc), 61 (Pm), 85 (At) a 87 (Fr) byly získány uměle. Za celou historii P. s. E. velké množství (několik stovek) jeho variant grafický obrázek, převážně ve formě tabulek; obrazy jsou také známé ve formě různých geometrických obrazců (prostorových a rovinných), analytických křivek (například spirál) atd. Nejrozšířenější jsou tři formy P.


e.: krátký, navržený Mendělejevem (obr. 2) a získal všeobecné uznání (ve své moderní podobě je uveden na obrázku); dlouhý (obr. 3); schodiště (obr. 4). Dlouhou formu vyvinul také Mendělejev a ve vylepšené podobě ji navrhl v roce 1905 A. Werner. Žebříkovou formu navrhl anglický vědec T. Bailey (1882), dánský vědec J. Thomsen (1895) a vylepšil ji N. Bohr (1921). Každá ze tří forem má své výhody a nevýhody. Základní princip konstrukce P. s. E. je rozdělení všech chemických prvků do skupin a období. Každá skupina se dále dělí na hlavní (a) a vedlejší (b) podskupinu. Každá podskupina obsahuje prvky, které mají podobné chemické vlastnosti. Prvky a- a b- podskupin v každé skupině zpravidla vykazují mezi sebou určitou chemickou podobnost, zejména ve vyšších oxidačních stavech, které zpravidla odpovídají číslu skupiny. Perioda je soubor prvků začínající alkalickým kovem a končící inertním plynem (zvláštním případem je první perioda); Každé období obsahuje přesně definovaný počet prvků. P. s. E. sestává z 8 skupin a 7 období (sedmé ještě není dokončeno).

První období periodické tabulky prvků

Specifikem prvního období je, že obsahuje pouze 2 prvky: H a He. Místo H v systému je nejednoznačné: vodík má vlastnosti společné s alkalickými kovy a halogeny, je umístěn buď v Ia- nebo (výhodněji) v VIIa- podskupině. Helium je prvním zástupcem podskupiny VIIa (nicméně na dlouhou dobu Ne všechny inertní plyny byly spojeny do nezávislé nulové skupiny).

Druhé období periodické tabulky prvků

Druhá perioda (Li - Ne) obsahuje 8 prvků. Začíná alkalickým kovem Li, jehož jediný oxidační stupeň je I. Poté přichází Be, kov, oxidační stupeň II. Kovová povaha dalšího prvku B je slabě vyjádřena (oxidační stav III). C po něm je typický nekov, může být kladně i záporně čtyřmocný. Následující N, O, F a Ne jsou nekovy a pouze N má nejvyšší oxidační stav V odpovídající číslu skupiny; kyslík pouze ve vzácných případech vykazuje kladnou valenci a pro F je znám oxidační stav VI. Období je doplněno inertním plynem Ne.

Třetí období periodické tabulky prvků

Třetí perioda (Na - Ar) obsahuje rovněž 8 prvků, jejichž povaha změny vlastností je do značné míry podobná té, která byla pozorována ve druhé periodě. Mg je však na rozdíl od Be více kovové, stejně jako Al ve srovnání s B, ačkoli Al je ze své podstaty amfoterní. Si, P, S, Cl, Ar jsou typické nekovy, ale všechny (kromě Ar) vykazují vyšší stupně oxidace rovné číslu skupiny. V obou obdobích je tedy při zvyšování Z pozorováno zeslabování kovové a zesílení nekovové povahy prvků. Prvky druhého a třetího období (ve své terminologii malé) označil Mendělejev za typické. Je příznačné, že patří k nejrozšířenějším v přírodě a C, N a O jsou spolu s H hlavními prvky organické hmoty (organogeny). Všechny prvky první tři období jsou zařazeny do podskupin a.


Moderní terminologie - prvky těchto období označují s-prvky (alkalické kovy a kovy alkalických zemin), které tvoří Ia- a IIa-podskupiny (zvýrazněné červeně na barevné tabulce), a p-prvky (B - Ne , At - Ar), zahrnuté v podskupinách IIIa - VIIIa (jejich symboly jsou zvýrazněny oranžový). Pro prvky malých období s přibývajícími sériová čísla nejprve je pozorován úbytek atomových poloměrů a poté, když již výrazně vzroste počet elektronů ve vnějším obalu atomu, jejich vzájemné odpuzování vede ke zvětšení atomových poloměrů. Další maximum je dosaženo na začátku dalšího období na alkalickém prvku. Přibližně stejná pravidelnost je typická pro iontové poloměry.

Čtvrté období periodické tabulky prvků

Čtvrtá perioda (K - Kr) obsahuje 18 prvků (první velká perioda, podle Mendělejeva). Po alkalickém kovu K a Ca alkalických zemin (s-prvky) následuje řada tzv. přechodných prvků (Sc - Zn), neboli d-prvků (symboly jsou uvedeny modře), které jsou zařazeny do podskupin b odpovídajících skupin P. s. E. Většina přechodných prvků (všechny kovy) vykazuje vyšší oxidační stavy rovnající se číslu skupiny. Výjimkou je triáda Fe - Co - Ni, kde jsou poslední dva prvky maximálně kladně trojmocné, a železo v jisté podmínky známý v oxidačním stupni VI. Prvky začínající Ga a končící Kr (p-prvky) patří do podskupin a a povaha změny jejich vlastností je stejná jako v odpovídajících intervalech Z pro prvky druhé a třetí periody. Bylo zjištěno, že Kr je schopen tvořit chemické sloučeniny (hlavně s F), ale oxidační stav VIII pro něj není znám.

Páté období periodické tabulky prvků

Pátá perioda (Rb - Xe) je konstruována podobně jako čtvrtá; dále má vložku 10 přechodových prvků (Y - Cd), d-prvků. Specifika období: 1) v triádě Ru - Rh - Pd vykazuje oxidační stupeň VIII pouze ruthenium; 2) všechny prvky podskupin a vykazují nejvyšší oxidační stavy rovné číslu skupiny, včetně Xe; 3) I má slabé kovové vlastnosti. Povaha změny vlastností při zvýšení Z pro prvky čtvrté a páté periody je tedy komplikovanější, protože kovové vlastnosti jsou zachovány ve velkém rozsahu sériových čísel.

Šesté období periodické tabulky prvků

Šestá perioda (Cs - Rn) obsahuje 32 prvků. Kromě 10 d-prvků (La, Hf - Hg) obsahuje sadu 14 f-prvků, lanthanoidů, od Ce po Lu (černé symboly). Prvky La až Lu jsou si chemicky velmi podobné. Ve zkratce P. s. E. lanthanoidy jsou zahrnuty v rámečku La (protože jejich převládající oxidační stav je III) a jsou uvedeny na samostatném řádku ve spodní části tabulky. Tato technika je poněkud nepohodlná, protože 14 prvků je jakoby mimo stůl. Dlouhé a žebříkové formy P. stránky jsou zbaveny podobného nedostatku. e. dobře odrážející specifika lanthanoidů na pozadí integrální struktury P.s. E. Charakteristiky období: 1) v triádě Os - Ir - Pt vykazuje oxidační stupeň VIII pouze osmium; 2) At má výraznější (oproti 1) kovový charakter; 3) Rn, zřejmě (jeho chemie je málo prozkoumaná), by měl být nejreaktivnější z inertních plynů.

Pokud se vám periodická tabulka zdá těžko pochopitelná, nejste sami! I když může být obtížné pochopit jeho principy, naučit se s ním pracovat pomůže při studiu přírodních věd. Chcete-li začít, prostudujte si strukturu tabulky a jaké informace se z ní lze dozvědět o každém chemickém prvku. Poté můžete začít zkoumat vlastnosti každého prvku. A nakonec pomocí periodické tabulky můžete určit počet neutronů v atomu konkrétního chemického prvku.

Kroky

Část 1

Struktura tabulky

    Periodická tabulka neboli periodická tabulka chemických prvků začíná vlevo horním rohu a končí na konci posledního řádku tabulky (pravý dolní roh). Prvky v tabulce jsou uspořádány zleva doprava ve vzestupném pořadí podle jejich atomového čísla. Atomové číslo říká, kolik protonů je v jednom atomu. Navíc s rostoucím atomovým číslem roste i atomová hmotnost. Podle umístění prvku v periodické tabulce tedy můžete určit jeho atomovou hmotnost.

  1. Jak vidíte, každý další prvek obsahuje o jeden proton více než prvek, který mu předchází. To je zřejmé, když se podíváte na atomová čísla. Při pohybu zleva doprava se atomová čísla zvyšují o jednu. Protože jsou prvky uspořádány do skupin, zůstávají některé buňky tabulky prázdné.

    • Například první řádek tabulky obsahuje vodík, který má atomové číslo 1, a helium, které má atomové číslo 2. Jsou však na opačných koncích, protože patří do různých skupin.

  2. Přečtěte si o skupinách, které obsahují prvky s podobnými fyzikálními a chemickými vlastnostmi. Prvky každé skupiny jsou umístěny v odpovídajícím svislém sloupci. Zpravidla jsou označeny stejnou barvou, která pomáhá identifikovat prvky s podobnými fyzikálními a chemickými vlastnostmi a předvídat jejich chování. Všechny prvky určité skupiny mají ve vnějším obalu stejný počet elektronů.

    • Vodík lze přiřadit jak do skupiny alkalických kovů, tak do skupiny halogenů. V některých tabulkách je uveden v obou skupinách.
    • Ve většině případů jsou skupiny očíslovány od 1 do 18 a čísla jsou umístěna nahoře nebo dole v tabulce. Čísla mohou být uvedena římskými (např. IA) nebo arabskými (např. 1A nebo 1) číslicemi.
    • Při pohybu po sloupci shora dolů říkají, že "prohlížíte skupinu".

  3. Zjistěte, proč tabulka obsahuje prázdné buňky. Prvky jsou řazeny nejen podle atomového čísla, ale také podle skupin (prvky stejné skupiny mají podobné fyzikální a chemické vlastnosti). To usnadňuje pochopení toho, jak se prvek chová. S rostoucím atomovým číslem však prvky, které spadají do odpovídající skupiny, nejsou vždy nalezeny, takže v tabulce jsou prázdné buňky.

    • Například první 3 řádky mají prázdné buňky, protože přechodné kovy se nacházejí pouze od atomového čísla 21.
    • Prvky s atomovými čísly od 57 do 102 patří k prvkům vzácných zemin a obvykle jsou umístěny v samostatné podskupině v pravém dolním rohu tabulky.

  4. Každý řádek tabulky představuje období. Všechny prvky stejného období mají stejný počet atomových orbitalů, ve kterých se nacházejí elektrony v atomech. Počet orbitalů odpovídá číslu periody. Tabulka obsahuje 7 řádků, tedy 7 období.

    • Například atomy prvků první periody mají jeden orbital a atomy prvků sedmé periody mají 7 orbitalů.
    • Období jsou zpravidla označena čísly od 1 do 7 vlevo v tabulce.
    • Když se pohybujete po čáře zleva doprava, říká se, že „skenujete tečku“.

  5. Naučte se rozlišovat kovy, metaloidy a nekovy. Vlastnosti prvku lépe pochopíte, pokud dokážete určit, ke kterému typu patří. Pro usnadnění jsou ve většině tabulek kovy, metaloidy a nekovy označeny různými barvami. Kovy jsou na levé straně a nekovy jsou na pravé straně stolu. Mezi nimi jsou umístěny metaloidy.

    Část 2

    Označení prvků

    1. Každý prvek je označen jedním nebo dvěma latinskými písmeny. Zpravidla je uveden symbol prvku velká písmena ve středu odpovídající buňky. Symbol je zkrácený název prvku, který je stejný ve většině jazyků. Při pokusech a práci s chemickými rovnicemi se běžně používají symboly prvků, proto je užitečné si je zapamatovat.

      • Symboly prvků jsou obvykle zkratkou pro jejich latinský název, i když pro některé, zejména nedávno objevené prvky, jsou odvozeny z běžného názvu. Například helium se označuje symbolem He, který se blíží běžnému názvu ve většině jazyků. Železo je přitom označováno jako Fe, což je zkratka jeho latinského názvu.

    2. Věnujte pozornost úplnému názvu prvku, pokud je uveden v tabulce. Tento "název" prvku se používá v normálních textech. Například „helium“ a „uhlík“ jsou názvy prvků. Obvykle, i když ne vždy, jsou celé názvy prvků uvedeny pod jejich chemickým symbolem.

      • Někdy nejsou v tabulce uvedeny názvy prvků a jsou uvedeny pouze jejich chemické značky.

    3. Najděte atomové číslo. Obvykle je atomové číslo prvku umístěno v horní části příslušné buňky, uprostřed nebo v rohu. Může se také objevit pod názvem symbolu nebo prvku. Prvky mají atomová čísla od 1 do 118.

      • Atomové číslo je vždy celé číslo.

    4. Pamatujte, že atomové číslo odpovídá počtu protonů v atomu. Všechny atomy prvku obsahují stejný počet protonů. Na rozdíl od elektronů zůstává počet protonů v atomech prvku konstantní. Jinak by se ukázal jiný chemický prvek!

      • Atomové číslo prvku lze také použít k určení počtu elektronů a neutronů v atomu.

    5. Obvykle se počet elektronů rovná počtu protonů. Výjimkou je případ, kdy je atom ionizován. Protony mají kladný náboj a elektrony záporný náboj. Protože atomy jsou obvykle neutrální, obsahují stejný počet elektronů a protonů. Atom však může získat nebo ztratit elektrony, v takovém případě se stane ionizovaným.

      • Ionty mají elektrický náboj. Pokud je v iontu více protonů, pak má kladný náboj, v takovém případě se za symbol prvku umístí znaménko plus. Pokud iont obsahuje více elektronů, má záporný náboj, což je označeno znaménkem mínus.
      • Znaménka plus a mínus se vynechají, pokud atom není iont.