Az atomok sorrendje a nukleáris töltés növekedésének és a külső elektronhéj elektronokkal való feltöltésének sorrendjében.

A periódusos rendszer hét periódusból áll. Az első, 2 elemet tartalmazó periódus, valamint a második és a harmadik, amelyek mindegyike 8 elemet tartalmaz, hívásra kerül kicsi. Egyéb időszakok 18 vagy több elemmel - nagy. A hetedik időszak véget ért. A nyolcadik periódus nem zárult le. A periódus számát, amelyhez egy kémiai elem tartozik, az elektronhéjak (energiaszintek) száma határozza meg.

Minden periódus (az első kivételével) egy tipikus fémmel kezdődik (, ​​Na, , , ,) és egy nemesgázzal (, , , Xe, ,) végződik, amelyet egy tipikus nemfém előz meg.

Az első időszakban a héliumon kívül csak egy elem van - a hidrogén, amely a fémekre és (nagyobb mértékben) a nemfémekre jellemző tulajdonságokat egyesíti. Ezek az elemek tele vannak elektronokkal 1 s- alhéj.

A második és harmadik periódus elemei szekvenciális kitöltésen esnek át s- És R- alhéjak. A rövid időszakok elemeire jellemző, hogy meglehetősen gyors növekedés elektronegativitás növekvő nukleáris töltésekkel, a fémes tulajdonságok gyengülésével és a nemfémesek erősödésével.

A negyedik és ötödik periódus több évtizedes átmenetet tartalmaz d-elemek (a szkandiumtól a cinkig és az ittriumtól a kadmiumig), amelyekben a külső kitöltést követően s- az alhéjakat Klecskovszkij szabálya szerint töltik ki, d-az előző energiaszint alhéja.

1s 2s 2p 3s 3p 4p 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 6f 7d 7f ...

A hatodik és hetedik periódusban telítettség következik be 4 f- és 5 f-alhéjak, aminek következtében 14-gyel több elemet tartalmaznak a 4. és 5. periódushoz képest (a hatodikban a lantanidok, a hetedikben az aktinidák).

Az időszakok hosszának és egyéb jellemzőinek különbségei miatt vannak különböző utak relatív elhelyezkedésük a periódusos rendszerben. A rövid periódusú változatban a kis periódusok tartalmaznak egyet számos elemek, a nagyoknak két soruk van. A hosszú periódusú változatban minden időszak egy sorozatból áll. A lantanid és aktinid sorozatokat általában külön írják a táblázat aljára.

Az azonos időszak elemei hasonló atomtömegűek, de eltérő fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek, ellentétben az azonos időszak elemeivel

A periódus a kémiai elemek periodikus rendszerének egy sora, az atomok sorozata a nukleáris töltés növekedésének és a külső elektronhéj elektronokkal való feltöltésének sorrendjében.

A periódusos rendszer hét periódusból áll. A 2 elemet tartalmazó első periódust, valamint a 8 elemet tartalmazó másodikat és harmadikat kicsinek nevezzük. A fennmaradó, 18 vagy több elemet tartalmazó időszakok nagyok. A hetedik időszak nem zárult le. Annak a periódusnak a számát, amelyhez egy kémiai elem tartozik, az elektronhéjak száma határozza meg.

Minden időszak egy tipikus fémmel kezdődik, és egy nemesgázzal végződik, amelyet egy tipikus nemfém előz meg.

Az első időszakban a héliumon kívül csak egy elem van - a hidrogén, amely a fémekre és a nemfémekre jellemző tulajdonságokat ötvözi. Ezen elemek 1s részhéja tele van elektronokkal.

A második és harmadik periódus elemeinél az s- és p-alhéjak egymás után kerülnek kitöltésre. A rövid periódusú elemeket az elektronegativitás meglehetősen gyors növekedése jellemzi növekvő nukleáris töltésekkel, a fémes tulajdonságok gyengülése és a nemfémes tulajdonságok növekedése.

A negyedik és ötödik periódus több évtizedes átmeneti d-elemeket tartalmaz, amelyekben a külső s-alhéj elektronokkal való feltöltése után a Klecskovszkij-szabály szerint az előző energiaszint d-alhéja töltődik fel.

1s 2s 2p 3s 3p 4p 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 6f 7d 7f ...

A hatodik és hetedik periódusban a 4f- és 5f-alhéj telítődik, aminek következtében 14-el több elemet tartalmaznak a 4. és 5. periódushoz képest.

A periódusok hosszának és egyéb jellemzőinek különbségei miatt a periódusos rendszerben eltérő módon lehet egymáshoz viszonyítva elrendezni. A rövid periódusú változatban a rövid periódusok egy sor elemet tartalmaznak, a nagy periódusok két sort tartalmaznak. A hosszú periódusú változatban minden időszak egy sorozatból áll. A lantanid és aktinid sorozatokat általában külön írják a táblázat aljára.

Az azonos időszak elemei hasonló atomtömegűek, de eltérőek a fizikai és kémiai tulajdonságaik, ellentétben az azonos csoportba tartozó elemekkel. Az azonos periódusú elemek magtöltésének növekedésével az atomsugár csökken és a vegyértékelektronok száma nő, aminek következtében az elemek fémes és nemfémes tulajdonságai gyengülnek, a redukáló tulajdonságok gyengülnek, ill. az általuk képzett anyagok oxidatív tulajdonságai megerősödnek.

A periódusos rendszer negyedik periódusa tartalmazza a kémiai elemek periódusos rendszerének negyedik sorának (vagy negyedik periódusának) elemeit. A periódusos rendszer szerkezete sorokon alapul, amelyek szemléltetik az ismétlődő (periodikus) ... ... Wikipédia

A periódusos rendszer ötödik periódusa tartalmazza a kémiai elemek periodikus rendszerének ötödik sorának (vagy ötödik periódusának) elemeit. A periódusos rendszer szerkezete sorokon alapul, amelyek a... ... Wikipédia ismétlődő (periodikus) trendjeit illusztrálják

A periódusos rendszer hetedik periódusa tartalmazza a kémiai elemek periodikus rendszerének hetedik sorának (vagy hetedik periódusának) elemeit. A periódusos rendszer felépítése sorokon alapul, hogy szemléltesse az ismétlődő (periodikus) trendeket... Wikipédia

A periódusos rendszer hatodik periódusa tartalmazza a kémiai elemek periodikus rendszerének hatodik sorának (vagy hatodik periódusának) elemeit. A periódusos rendszer szerkezete sorokon alapul, amelyek a... ... Wikipédia ismétlődő (periodikus) trendjeit illusztrálják

A periodikus rendszer első periódusa tartalmazza a kémiai elemek periodikus rendszerének első sorának (vagy első periódusának) elemeit. A periódusos rendszer szerkezete sorokon alapul, amelyek a... ... Wikipédia ismétlődő (periodikus) trendjeit illusztrálják

A periódusos rendszer második periódusa tartalmazza a kémiai elemek periodikus rendszerének második sorának (vagy második periódusának) elemeit. A periódusos rendszer szerkezete sorokon alapul, amelyek az ismétlődő (periodikus) trendeket illusztrálják a ... Wikipédia

A periódusos rendszer harmadik periódusa tartalmazza a kémiai elemek periodikus rendszerének harmadik sorának (vagy harmadik periódusának) elemeit. A periódusos rendszer felépítése sorokon alapul, hogy szemléltesse az ismétlődő (periodikus) trendeket... Wikipédia

Tartalmazza a periódusos rendszer további nyolcadik sorához (vagy periódusához) tartozó hipotetikus kémiai elemeket. Ezen elemek rendszerezett nevei felhasználásra átkerülnek az IUPAC-ba. Ezen elemek egyike sem volt még... ... Wikipédián

A periódus a kémiai elemek periodikus rendszerének sora, az atomok sorozata a magtöltés növekedésének és a külső elektronhéj elektronokkal való feltöltésének sorrendjében. A periódusos rendszer hét periódusból áll. Az első 2 elemet tartalmazó időszak ... Wikipédia

A periódusos rendszer rövid formája a fő- és mellékalcsoportok elemeinek oxidációs állapotának párhuzamosságán alapul: például a vanádium maximális oxidációs foka +5, a foszforhoz és az arzénhez hasonlóan a króm maximális oxidációs állapota +5 6 ... Wikipédia

Könyvek

• S. Yu. Witte. Esszé- és dokumentumanyag-gyűjtemény. 5 kötetben. 3. kötet. 2. könyv, S. Yu. Witte. A kiadvány harmadik kötetének második könyve tartalmazza a monetáris reformról és az oroszországi monetáris rendszerről szóló legfontosabb dokumentumanyagokat, hivatalos feljegyzéseket, publikációkat és cikkeket, amelyek összege...
• Folyóiratok és az Orosz Birodalom cenzúrája 1865-1905-ben. A közigazgatási szankciók rendszere. A könyv az orosz kormány időszaki sajtóval kapcsolatos cenzúrapolitikáját vizsgálja abban az időben, amikor az utóbbi szerepe a társadalom életében egyre befolyásosabbá vált.

A periódus a kémiai elemek periodikus rendszerének egy sora, az atomok sorozata a nukleáris töltés növekedésének és a külső elektronhéj elektronokkal való feltöltésének sorrendjében.

A periódusos rendszer hét periódusból áll. A 2 elemet tartalmazó első periódust, valamint a 8 elemet tartalmazó másodikat és harmadikat kicsinek nevezzük. A fennmaradó, 18 vagy több elemet tartalmazó időszakok nagyok. A hetedik időszak nem zárult le. A periódus számát, amelyhez egy kémiai elem tartozik, az elektronhéjak (energiaszintek) száma határozza meg.

Az atommag töltésszáma (szinonimák: atomszám, rendszám, kémiai elem sorszáma) az atommagban lévő protonok száma. A töltésszám megegyezik az atommag töltésével az elemi töltés egységeiben, és egyben megegyezik a magnak megfelelő kémiai elem sorszámával a periódusos rendszerben.

A kémiai elemek periodikus rendszerének egy csoportja növekvő nukleáris töltésű atomok sorozata, amelyek azonos elektronszerkezettel rendelkeznek.

A periódusos rendszer rövid periódusú változatában a csoportokat alcsoportokra osztják - fő (vagy A alcsoportok), amelyek az első és második periódus elemeivel kezdődnek, és másodlagos (B alcsoportok), amelyek d-elemeket tartalmaznak. Az alcsoportokat is a legalacsonyabb nukleáris töltésű elemről nevezik el (általában a második periódus eleme a fő alcsoportoknál, és a negyedik periódus eleme a másodlagos alcsoportoknál). Az azonos alcsoport elemei hasonló kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek.

mi az az időszak a kémiában

1. A periódus a kémiai elemek periodikus rendszerének sora, az atomok sorozata a magtöltés növekedésének és a külső elektronhéj elektronokkal való feltöltésének sorrendjében.

   A periódusos rendszer hét periódusból áll. A 2 elemet tartalmazó első periódust, valamint a 8 elemet tartalmazó másodikat és harmadikat kicsinek nevezzük. A fennmaradó, 18 vagy több elemet tartalmazó időszakok nagyok. A hetedik időszak nem zárult le. A periódus számát, amelyhez egy kémiai elem tartozik, az elektronhéjak (energiaszintek) száma határozza meg.

   
   

   Minden periódus (az első kivételével) egy tipikus fémmel kezdődik (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) és egy nemesgázzal (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) végződik, amelyet megelőz tipikus nem fém.

   Hajnal#769;dátum#769; atommag (szinonimák: atomszám, rendszám, kémiai elem rendszáma) az atommagban lévő protonok száma. A töltésszám megegyezik az atommag töltésével az elemi töltés egységeiben, és egyben megegyezik a magnak megfelelő kémiai elem sorszámával a periódusos rendszerben.

   A kémiai elemek periodikus rendszerének egy csoportja növekvő nukleáris töltésű atomok sorozata, amelyek azonos elektronszerkezettel rendelkeznek.

   A csoportszámot az atom külső héjában lévő elektronok száma határozza meg (valenciaelektronok), és általában az atom legmagasabb vegyértékének felel meg.

   A periódusos rendszer rövid periódusú változatában a csoportokat fő alcsoportokra (vagy A alcsoportokra) osztják, kezdve az első és második periódus elemeivel, és másodlagos (B alcsoportok), amelyek d-elemeket tartalmaznak. Az alcsoportokat is a legalacsonyabb nukleáris töltésű elemről nevezik el (általában a fő alcsoportoknál a második periódusos elem, a mellék alcsoportoknál a negyedik periódusos elem). Az azonos alcsoport elemei hasonló kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek.

   Az azonos csoportba tartozó elemek nukleáris töltésének növekedésével az elektronhéjak számának növekedése miatt az atomi sugarak megnövekednek, ami az elektronegativitás csökkenését, a fémesség növekedését és a nem fémes tulajdonságok gyengülését eredményezi. az elemek közül az általuk képzett anyagok redukáló képességének fokozódása és oxidatív tulajdonságainak gyengülése.

2. Vízszintes sorok a táblázatban. Mengyelejev
3. Vízszintes vonal (ta sho zleva) táblázat. Mendelev

A kémiai elemek periódusos rendszerének alakulása

A Mengyelejev által bevezetett elképzelés egy elemnek a rendszerben elfoglalt helyéről különlegesnek és a kémiai elemek periodikus rendszerének alakulása szempontjából fontosnak bizonyult; Az elem helyzetét a periódus- és csoportszámok határozzák meg. Ezen elképzelés alapján Mengyelejev arra a következtetésre jutott, hogy meg kell változtatni egyes elemek (U, In, Ce és analógjai) akkoriban elfogadott atomsúlyát, ami az első volt. gyakorlati használat P.S. e., és szintén először jósolta meg több ismeretlen elem létezését és alapvető tulajdonságait, amelyek megfeleltek a P. s. üres celláinak. e. Klasszikus példa erre az „ekaaluminum” (a jövő Ga, felfedezte P. Lecoq de Boisbaudran 1875-ben), az „ecaboron” (Sc, L. Nilsson svéd tudós 1879-ben) és az „ekasilicon” (Ge, felfedezett) előrejelzése. K. Winkler német tudós 1886-ban). Ezenkívül Mengyelejev megjósolta a mangán (a jövőbeni Tc és Re), a tellúr (Po), a jód (At), a cézium (Fr), a bárium (Ra), a tantál (Pa) analógjainak létezését.

Sok tekintetben a tények empirikus általánosítását jelentette, mivel a periodikus törvény fizikai jelentése nem volt egyértelmű, és nem volt magyarázat arra, hogy az elemek tulajdonságai az atomtömeg növekedésétől függően periodikusan változnak.

ez egészen a periodikus törvény fizikai megalapozásáig és a P. s elméletének kidolgozásáig tart. e. sok tényt nem lehetett megmagyarázni. Így a 19. század végi felfedezés váratlan volt. inert gázok, amelyeknek úgy tűnt, nincs helyük a P. s. e.; p. felvételének köszönhetően ez a nehézség megszűnt. e. független nulla csoport (később VIIIa-alcsoport). Számos „rádióelem” felfedezése a 20. század elején. ellentmondáshoz vezetett a P. s-ben való elhelyezésük szükségessége között. e. és felépítése (több mint 30 ilyen elem esetében a hatodik és hetedik periódusban 7 „üres” hely volt). Ezt az ellentmondást az izotópok felfedezésének eredményeként sikerült felszámolni. Végül az atomtömeg (atomtömeg) értéke, mint az elemek tulajdonságait meghatározó paraméter fokozatosan elvesztette jelentőségét.

A kémiai elemek periódusos rendszerének felépítése.

Modern (1975) P. p. e. 106 kémiai elemet takar; ezek közül az összes transzuránt (Z = 93-106), valamint a Z = 43 (Tc), 61 (Pm), 85 (At) és 87 (Fr) elemeket mesterségesen nyerték. P. s története során végig. e. nagyszámú (több száz) változatát javasolták grafikus kép, főleg táblázatok formájában; A képek különféle geometriai alakzatok (térbeli és síkbeli), elemző görbék (például spirálok) stb. formájában is ismertek. A P. három formája a legelterjedtebb.

e.: rövid, Mengyelejev javasolta (2. ábra) és egyetemes elismerést kapott (modern formájában az illusztráción látható); hosszú (3. ábra); lépcsőház (4. kép). A hosszú formát szintén Mengyelejev fejlesztette ki, továbbfejlesztett formában pedig A. Werner javasolta 1905-ben. A létraformát T. Bailey angol tudós (1882), J. Thomsen dán tudós (1895) javasolta, és N. Bohr (1921) fejlesztette tovább. Mindhárom formának vannak előnyei és hátrányai. A P. s. megalkotásának alapelve. e. az összes kémiai elem felosztása csoportokra és periódusokra. Mindegyik csoport fő (a) és másodlagos (b) alcsoportokra oszlik. Mindegyik alcsoport olyan elemeket tartalmaz, amelyek hasonló kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek. Az egyes csoportok a- és b-alcsoportjainak elemei általában bizonyos kémiai hasonlóságot mutatnak egymással, főleg magasabb oxidációs állapotban, amelyek általában megfelelnek a csoportszámnak. A periódus egy alkálifémtől kezdődő és inert gázzal végződő elemek halmaza (speciális eset az első periódus); Minden időszak szigorúan meghatározott számú elemet tartalmaz. P.S. e. 8 csoportból és 7 periódusból áll (a hetedik még nem fejeződött be).

Az elemek periódusos rendszerének első periódusa

Az első periódus sajátossága, hogy csak 2 elemet tartalmaz: H és He. A H helye a rendszerben nem egyértelmű: a hidrogén az alkálifémek és a halogének tulajdonságait mutatja, vagy az Ia- vagy (lehetőleg) a VIIa-alcsoportba kerül. A hélium a VIIa alcsoport első képviselője (azonban hosszú ideje Nem minden inert gázt egyesítettek független nulla csoportba).

Az elemek periódusos rendszerének második periódusa

A második periódus (Li - Ne) 8 elemet tartalmaz. Az alkálifém Li-vel kezdődik, amelynek egyetlen oxidációs állapota az I. Ezután következik a Be, egy fém, a II oxidációs állapota. A következő B elem fémes jellege gyengén kifejeződik (III oxidációs állapot). A következő C egy tipikus nemfém, és lehet pozitív vagy negatív négyértékű. A következő N, O, F és Ne nem fémek, és csak az N esetében a legmagasabb V oxidációs állapot felel meg a csoportszámnak; az oxigén csak ritkán mutat pozitív vegyértéket, és F esetében ismert a VI oxidációs állapot. Az időszak a Ne inert gázzal ér véget.

Az elemek periódusos rendszerének harmadik periódusa

A harmadik periódus (Na - Ar) szintén 8 elemet tartalmaz, amelyek tulajdonságaiban bekövetkezett változások jellege nagymértékben hasonlít a második periódusban megfigyelthez. A Mg azonban, ellentétben a Be-vel, fémesebb, akárcsak az Al a B-hez képest, bár az Al eredendően amfoter. Si, P, S, Cl, Ar tipikus nemfémek, de mindegyikük (az Ar kivételével) magasabb fokozatok csoportszámmal egyenlő oxidáció. Így mindkét periódusban a Z növekedésével az elemek fémességének gyengülése és nemfémes jellegének erősödése figyelhető meg. Mengyelejev a második és harmadik periódus elemeit (az ő terminológiájában kicsinek) nevezte tipikusnak. Lényeges, hogy a természetben a leggyakoribbak közé tartoznak, és a C, N és O a H mellett a szerves anyagok (organogének) fő elemei. Minden elem első három időszakok a alcsoportokba tartoznak.

Modern terminológia - ezen időszakok elemei az s-elemekre (alkáli- és alkáliföldfémekre), az Ia- és IIa-alcsoportok összetevőire (a színtáblázaton pirossal jelölve), valamint a p-elemekre (B - Ne, At -) utalnak. Ar), amelyek a IIIa - VIIIa alcsoportokba tartoznak (szimbólumaik kiemelve vannak). narancs). Kisebb időszakok elemeihez növekvő sorozatszámok Először az atomi sugarak csökkenése figyelhető meg, majd amikor egy atom külső héjában már jelentősen megnő az elektronok száma, kölcsönös taszításuk az atomsugár növekedéséhez vezet. A következő maximumot a következő periódus elején érjük el az alkáli elemen. Körülbelül ugyanez a minta jellemző az ionos sugarakra.

Az elemek periódusos rendszerének negyedik periódusa

A negyedik periódus (K - Kr) 18 elemet tartalmaz (Mengyelejev szerint az első nagy periódus). A K alkálifém és az alkáliföldfém Ca (s-elemek) után tíz úgynevezett átmeneti elemből (Sc - Zn) vagy d-elemből álló sorozat következik (a szimbólumok kékkel vannak feltüntetve), amelyek alcsoportokba sorolhatók. b a megfelelő csoportok P. s. e. A legtöbb átmeneti elem (melyek mindegyike fém) magasabb oxidációs állapotot mutat a csoportszámukkal megegyezően. Kivételt képez a Fe - Co - Ni triád, ahol az utolsó két elem maximálisan pozitív háromértékű, a vas pedig bizonyos feltételek oxidációs állapotban ismert VI. A Ga-val kezdődő és Kr-re végződő elemek (p-elemek) az a alcsoportokba tartoznak, és tulajdonságaik változásának jellege megegyezik a második és harmadik periódus elemeihez tartozó Z intervallumokkal. Megállapítást nyert, hogy a Kr képes kémiai vegyületeket képezni (főleg F-tal), de VIII oxidációs állapota nem ismert.

Az elemek periódusos rendszerének ötödik periódusa

Az ötödik periódus (Rb - Xe) a negyedikhez hasonlóan épül fel; 10 átmeneti elemből (Y - Cd), d-elemekből álló betétje is van. A korszak sajátosságai: 1) a Ru - Rh - Pd hármasban csak a ruténium mutat VIII oxidációs állapotot; 2) az a alcsoportok minden eleme magasabb oxidációs állapotot mutat, mint a csoportszám, beleértve az Xe-t is; 3) Gyenge fémes tulajdonságokkal rendelkezem. Így a negyedik és ötödik periódus elemeinek Z növekedésével a tulajdonságok változásának természete összetettebb, mivel a fémes tulajdonságok a sorszámok nagy tartományában megmaradnak.

Az elemek periódusos rendszerének hatodik periódusa

A hatodik periódus (Cs - Rn) 32 elemet tartalmaz. 10 d-elemen (La, Hf - Hg) kívül 14 f-elemből, lantanidokból álló halmazt tartalmaz Ce-től Lu-ig (fekete szimbólumok). Az La–Lu elemek kémiailag nagyon hasonlóak. Röviden P. s. e. a lantanidok az La dobozban szerepelnek (mivel az uralkodó oxidációs állapotuk a III), és külön sorként írjuk őket a táblázat aljára. Ez a technika kissé kényelmetlen, mivel úgy tűnik, hogy 14 elem kívül esik a táblázaton. A P. s. hosszú és lépcsős formáinak nincs ilyen hátránya. e., jól tükrözi a lantanidok specifitását a P. s. integrális szerkezetének hátterében. e. A korszak jellemzői: 1) az Os - Ir - Pt hármasban csak az ozmium mutat VIII oxidációs állapotot; 2) At kifejezettebb (az 1-hez képest) fémes jellege; 3) Úgy tűnik, az Rn (kémiáját kevéssé tanulmányozták) a legreaktívabb inert gázok közül.

Ha a periódusos rendszert nehéz megérteni, akkor nincs egyedül! Bár az alapelvek megértése nehéz lehet, használatának megtanulása segít a természettudományok tanulmányozásában. Először tanulmányozza a táblázat szerkezetét, és azt, hogy milyen információkat tudhat meg belőle az egyes kémiai elemekről. Ezután elkezdheti tanulmányozni az egyes elemek tulajdonságait. És végül a periódusos rendszer segítségével meghatározhatja egy adott kémiai elem atomjában lévő neutronok számát.

Lépések

1. rész

Táblázat szerkezete

A periódusos rendszer vagy a kémiai elemek periódusos rendszere a bal oldalon kezdődik felső sarokés a táblázat utolsó sorának végén (jobb alsó sarokban) végződik. Az elemek a táblázatban balról jobbra vannak elrendezve atomszámuk növekvő sorrendjében. Az atomszám azt mutatja, hogy egy atom hány protont tartalmaz. Ráadásul a rendszám növekedésével az atomtömeg is növekszik. Így egy elemnek a periódusos rendszerben való elhelyezkedése alapján meghatározható az atomtömege.

1. Amint látja, mindenki következő elem eggyel több protont tartalmaz, mint elődje. Ez nyilvánvaló, ha megnézzük az atomszámokat. Az atomszámok eggyel nőnek, ahogy balról jobbra mozog. Mivel az elemek csoportokba vannak rendezve, néhány táblázatcella üresen marad.

   • Például a táblázat első sorában az 1-es rendszámú hidrogén és a 2-es rendszámú hélium található. Ezek azonban ellentétes széleken helyezkednek el, mert különböző csoportokhoz tartoznak.

2. Ismerje meg azokat a csoportokat, amelyek hasonló fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkező elemeket tartalmaznak. Az egyes csoportok elemei a megfelelő függőleges oszlopban találhatók. Általában ugyanazzal a színnel azonosítják őket, ami segít azonosítani a hasonló fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkező elemeket, és megjósolni viselkedésüket. Egy adott csoport minden elemének ugyanannyi elektron van a külső héjában.

   • A hidrogént alkálifémek és halogének közé egyaránt sorolhatjuk. Egyes táblázatokban mindkét csoportban szerepel.
   • A legtöbb esetben a csoportokat 1-től 18-ig számozzák, és a számok a táblázat tetején vagy alján helyezkednek el. A számok római (pl. IA) vagy arab (pl. 1A vagy 1) számokkal adhatók meg.
   • Amikor egy oszlop mentén fentről lefelé halad, azt mondják, hogy „csoportot böngész”.

3. Nézze meg, miért tartalmazza a táblázat üres cellák. Az elemeket nemcsak rendszámuk szerint, hanem csoportok szerint is rendezzük (az azonos csoportba tartozó elemek hasonló fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek). Ennek köszönhetően könnyebb megérteni, hogyan viselkedik egy adott elem. Az atomszám növekedésével azonban nem mindig találhatók meg a megfelelő csoportba tartozó elemek, így a táblázatban üres cellák találhatók.

   • Például az első 3 sorban üres cellák vannak, mert az átmenetifémek csak a 21-es atomszámtól származnak.
   • Az 57-től 102-ig terjedő rendszámú elemek a ritkaföldfém-elemek közé tartoznak, és általában a táblázat jobb alsó sarkában, saját alcsoportjukba kerülnek.

4. A táblázat minden sora egy időszakot jelöl. Az azonos időszak minden elemének ugyanannyi atomi pályája van, amelyen az atomokban lévő elektronok találhatók. A pályák száma megfelel a periódusszámnak. A táblázat 7 sort, azaz 7 pontot tartalmaz.

   • Például az első periódus elemeinek atomjainak egy pályája van, a hetedik periódus elemeinek atomjainak pedig 7 pályája van.
   • A periódusokat általában 1-től 7-ig terjedő számok jelölik a táblázat bal oldalán.
   • Ahogy balról jobbra haladsz egy vonal mentén, azt mondják, hogy „az időszakot pásztázod”.

5. Tanuljon meg különbséget tenni fémek, metalloidok és nemfémek között. Jobban megértheti egy elem tulajdonságait, ha meg tudja határozni, hogy milyen típusú. A kényelem kedvéért a legtöbb asztalon a fémeket, metalloidokat és nemfémeket különböző színekkel jelölik. A fémek az asztal bal oldalán, a nemfémek pedig a jobb oldalon találhatók. Metalloidok találhatók köztük.

   2. rész

   Elem megnevezések

   1. Minden elemet egy vagy két latin betű jelöl.Általában az elemszimbólum adott nagy betűkkel a megfelelő cella közepén. A szimbólum egy elem rövidített neve, amely a legtöbb nyelven megegyezik. Az elemszimbólumokat gyakran használják kísérletek végzésekor és kémiai egyenletekkel való munka során, ezért hasznos megjegyezni őket.

      • Az elemszimbólumok általában a latin nevük rövidítései, bár egyes, különösen a közelmúltban felfedezett elemek esetében a köznévből származnak. Például a héliumot a He szimbólum képviseli, amely a legtöbb nyelvben közel áll a köznévhez. Ugyanakkor a vasat Fe néven jelölik, ami a latin nevének rövidítése.

   2. Ügyeljen az elem teljes nevére, ha az szerepel a táblázatban. Ez a "name" elem a normál szövegekben használatos. Például a "hélium" és a "szén" az elemek nevei. Általában, bár nem mindig, az elemek teljes neve a vegyjelük alatt szerepel.

      • Néha a táblázat nem tünteti fel az elemek nevét, és csak a kémiai szimbólumaikat adja meg.

   3. Keresse meg az atomszámot.Általában egy elem rendszáma a megfelelő cella tetején, a közepén vagy a sarokban található. Megjelenhet az elem szimbóluma vagy neve alatt is. Az elemek rendszáma 1 és 118 között van.

      • Az atomszám mindig egész szám.

   4. Ne feledje, hogy az atomszám az atomban lévő protonok számának felel meg. Egy elem minden atomja ugyanannyi protont tartalmaz. Az elektronoktól eltérően egy elem atomjaiban a protonok száma állandó marad. Ellenkező esetben más kémiai elemet kapna!

      • Egy elem rendszáma az atomban lévő elektronok és neutronok számát is meghatározhatja.

   5. Általában az elektronok száma megegyezik a protonok számával. A kivétel az az eset, amikor az atom ionizált. A protonoknak pozitív, az elektronoknak negatív töltésük van. Mivel az atomok általában semlegesek, azonos számú elektront és protont tartalmaznak. Egy atom azonban szerezhet vagy veszíthet elektronokat, ebben az esetben ionizálódik.

      • Az ionoknak van elektromos töltés. Ha egy ionnak több protonja van, akkor pozitív töltése van, ilyenkor az elem szimbóluma után plusz jel kerül. Ha egy ion több elektront tartalmaz, akkor negatív töltése van, amit mínuszjel jelzi.
      • A plusz és mínusz jeleket nem használjuk, ha az atom nem ion.