Postupnosť atómov podľa nárastu náboja jadra a naplnenia vonkajšieho elektrónového obalu elektrónmi.

Periodický systém má sedem období. Nazýva sa prvá perióda obsahujúca 2 prvky, ako aj druhá a tretia, každý s 8 prvkami malý. Ostatné obdobia s 18 alebo viacerými prvkami - veľký. Siedma tretina sa skončila. Ôsma tretina nie je ukončená. Počet periód, do ktorých chemický prvok patrí, je určený počtom jeho elektrónových obalov (energetických hladín).

Každá perióda (s výnimkou prvej) začína typickým kovom ( , Na , , , , ) a končí vzácnym plynom ( , , , Xe , , ), ktorému predchádza typický nekov .

V prvom období existuje okrem hélia len jeden prvok – vodík, spájajúci vlastnosti typické pre kovy a (vo väčšej miere) nekovy. Tieto prvky sú naplnené elektrónmi 1 s-subshell.

Prvky druhej a tretej periódy sa plnia postupne s- a R-podškrupiny. Pre prvky malých období je dostatočne charakteristická rýchly nárast elektronegativita so zvyšujúcimi sa jadrovými nábojmi, oslabením kovových vlastností a zosilnením nekovových.

Štvrté a piate obdobie obsahuje desaťročia prechodu d-prvky (od skandia po zinok a od ytria po kadmium), v ktorých po naplnení vonkajších s-podškrupiny sú naplnené podľa Klechkovského pravidla, d-podplášť predchádzajúcej energetickej úrovne.

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 6f 7d 7f ...

V šiestom a siedmom období nastáva saturácia 4 f- a 5 f-podškrupiny, v dôsledku čoho obsahujú o 14 prvkov viac oproti 4. a 5. perióde (lantanoidy v šiestej a aktinoidy v siedmej perióde).

Vzhľadom na rozdiel v dĺžke obdobia a iných funkcií existujú rôzne cesty ich relatívnu polohu v periodickej tabuľke. V krátkodobej verzii obsahujú malé obdobia jednu riadok prvky, veľké majú dva rady. V dlhodobej verzii sa všetky obdobia skladajú z jednej série. Rad lantanoidov a aktinoidov sa zvyčajne píše samostatne na konci tabuľky.

Prvky rovnakého obdobia majú na rozdiel od prvkov rovnakého obdobia podobné atómové hmotnosti, ale odlišné fyzikálne a chemické vlastnosti.

Perióda - rad periodického systému chemických prvkov, postupnosť atómov v poradí zvyšovania jadrového náboja a vypĺňanie vonkajšieho elektrónového obalu elektrónmi.

Periodický systém má sedem období. Prvá perióda obsahujúca 2 prvky, ako aj druhá a tretia, každá s 8 prvkami, sa nazývajú malé. Zvyšné obdobia s 18 alebo viacerými prvkami sú veľké. Siedma tretina nie je dokončená. Počet periód, do ktorých chemický prvok patrí, je určený počtom jeho elektrónových obalov.

Každá perióda začína typickým kovom a končí vzácnym plynom, ktorému predchádza typický nekov.

V prvom období je okrem hélia len jeden prvok – vodík, ktorý spája vlastnosti typické pre kovy aj nekovy. Pre tieto prvky je podplášť 1s naplnený elektrónmi.

Prvky druhej a tretej periódy majú postupné vypĺňanie s- a p-podplášťov. Prvky malých periód sa vyznačujú pomerne rýchlym nárastom elektronegativity s rastúcimi jadrovými nábojmi, oslabením kovových vlastností a nárastom nekovových.

Štvrtá a piata perióda obsahuje desaťročia prechodných d-prvkov, v ktorých sa po naplnení vonkajšej s-podplášťa elektrónmi naplní d-podplášť predchádzajúcej energetickej hladiny podľa Klechkovského pravidla.

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 6f 7d 7f ...

V šiestej a siedmej perióde sú 4f- a 5f-podplášte nasýtené, v dôsledku čoho obsahujú o 14 prvkov viac v porovnaní so 4. a 5. periódou.

V dôsledku rozdielu v dĺžke periód a iných znakov existujú rôzne spôsoby ich relatívnej polohy v periodickom systéme. V krátkodobej verzii obsahujú malé periódy po jednom riadku prvkov, veľké majú po dvoch riadkoch. V dlhodobej verzii sa všetky obdobia skladajú z jednej série. Rad lantanoidov a aktinoidov sa zvyčajne píše samostatne na konci tabuľky.

Prvky rovnakého obdobia majú na rozdiel od prvkov rovnakej skupiny podobné atómové hmotnosti, ale odlišné fyzikálne a chemické vlastnosti. S nárastom jadrového náboja prvkov rovnakého obdobia sa zmenšuje polomer atómu a zvyšuje sa počet valenčných elektrónov, v dôsledku čoho sa oslabujú kovové a nekovové vlastnosti prvkov, redukčné a oxidačné vlastnosti prvkov. látky, ktoré tvoria, sú oslabené.

    Štvrtá perióda periodickej sústavy zahŕňa prvky štvrtého radu (alebo štvrtej periódy) periodickej sústavy chemických prvkov. Štruktúra periodickej tabuľky je založená na riadkoch na ilustráciu opakujúcich sa (periodických) ... ... Wikipedia

    Piata perióda periodickej sústavy zahŕňa prvky piateho radu (alebo piatej periódy) periodickej sústavy chemických prvkov. Štruktúra periodickej tabuľky je založená na riadkoch na ilustráciu opakujúcich sa (periodických) trendov v ... ... Wikipedia

    Siedma perióda periodickej sústavy zahŕňa prvky siedmeho radu (alebo siedmej periódy) periodickej sústavy chemických prvkov. Štruktúra periodickej tabuľky je založená na riadkoch na ilustráciu opakujúcich sa (periodických) trendov ... Wikipedia

    Šiesta perióda periodickej sústavy zahŕňa prvky šiesteho radu (alebo šiestej periódy) periodickej sústavy chemických prvkov. Štruktúra periodickej tabuľky je založená na riadkoch na ilustráciu opakujúcich sa (periodických) trendov v ... ... Wikipedia

    Prvá perióda periodickej sústavy zahŕňa prvky prvého radu (alebo prvej periódy) periodickej sústavy chemických prvkov. Štruktúra periodickej tabuľky je založená na riadkoch na ilustráciu opakujúcich sa (periodických) trendov v ... ... Wikipedia

    Druhá perióda periodickej sústavy zahŕňa prvky druhého radu (alebo druhej periódy) periodickej sústavy chemických prvkov. Štruktúra periodickej tabuľky je založená na riadkoch na ilustráciu opakujúcich sa (periodických) trendov v ... Wikipedia

    Tretia perióda periodickej sústavy zahŕňa prvky tretieho radu (alebo tretej periódy) periodickej sústavy chemických prvkov. Štruktúra periodickej tabuľky je založená na riadkoch na ilustráciu opakujúcich sa (periodických) trendov ... Wikipedia

    Zahŕňa hypotetické chemické prvky patriace do ďalšieho ôsmeho radu (alebo periódy) periodického systému. Systematizované názvy týchto prvkov sa prenesú do IUPAC na použitie. Žiadny z týchto prvkov ešte nebol ... ... Wikipedia

    Perióda je rad periodického systému chemických prvkov, poradie atómov v poradí zvyšovania jadrového náboja a vypĺňania vonkajšieho elektrónového obalu elektrónmi. Periodický systém má sedem období. Prvé obdobie obsahujúce 2 prvky ... Wikipedia

    Krátka forma periodickej tabuľky je založená na paralelnosti oxidačných stavov prvkov hlavnej a sekundárnej podskupiny: napríklad maximálny oxidačný stav vanádu je +5, podobne ako fosfor a arzén, maximálny oxidačný stav. chrómu je +6 ... Wikipedia

knihy

  • S. Yu Witte. Zozbierané diela a dokumentárne materiály. V 5 zväzkoch. Zväzok 3. Kniha 2, S. Yu. Witte. Druhá kniha tretieho zväzku publikácie obsahuje najdôležitejšie dokumentačné materiály, oficiálne poznámky, publikácie a články o menovej reforme a menovom systéme v Rusku, ktoré predstavovali ...
  • Periodická tlač a cenzúra Ruskej ríše v rokoch 1865-1905. Systém správnych pokút, . Kniha skúma cenzúrnu politiku ruskej vlády vo vzťahu k periodickej tlači v čase, keď sa jej úloha v živote spoločnosti zvyšovala.…

Perióda - rad periodického systému chemických prvkov, postupnosť atómov v poradí zvyšovania jadrového náboja a vypĺňanie vonkajšieho elektrónového obalu elektrónmi.

Periodický systém má sedem období. Prvá perióda obsahujúca 2 prvky, ako aj druhá a tretia, každá s 8 prvkami, sa nazývajú malé. Zvyšné obdobia s 18 alebo viacerými prvkami sú veľké. Siedma tretina nie je dokončená. Počet periód, do ktorých chemický prvok patrí, je určený počtom jeho elektrónových obalov (energetických hladín).

Nábojové číslo atómového jadra (synonymá: atómové číslo, atómové číslo, poradové číslo chemického prvku) je počet protónov v atómovom jadre. Nábojové číslo sa rovná náboju jadra v jednotkách elementárneho náboja a zároveň sa rovná poradovému číslu chemického prvku zodpovedajúceho jadru v periodickej tabuľke.


Skupina periodického systému chemických prvkov je sekvencia atómov v rastúcom jadrovom náboji, ktoré majú rovnakú elektrónovú štruktúru.

V krátkodobej verzii periodického systému sú skupiny rozdelené na podskupiny - hlavné (alebo podskupiny A), počnúc prvkami prvej a druhej periódy, a sekundárne (podskupiny B), obsahujúce d-prvky. Podskupiny sú tiež pomenované podľa prvku s najmenším jadrovým nábojom (zvyčajne prvok druhej periódy pre hlavné podskupiny a prvok štvrtej periódy pre vedľajšie podskupiny). Prvky rovnakej podskupiny majú podobné chemické vlastnosti.

čo je obdobie v chémii

  1. Perióda je rad periodického systému chemických prvkov, poradie atómov v poradí zvyšovania jadrového náboja a vypĺňania vonkajšieho elektrónového obalu elektrónmi.

    Periodický systém má sedem období. Prvá perióda obsahujúca 2 prvky, ako aj druhá a tretia, každá s 8 prvkami, sa nazývajú malé. Zvyšné obdobia s 18 alebo viacerými prvkami sú veľké. Siedma tretina nie je dokončená. Počet periód, do ktorých chemický prvok patrí, je určený počtom jeho elektrónových obalov (energetických hladín).


    Každá perióda (okrem prvej) začína typickým kovom (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) a končí vzácnym plynom (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), ktorému predchádza typický non -kovové.

    Úsvit#769;dvojité číslo#769; atómové jadro (synonymá: atómové číslo, atómové číslo, poradové číslo chemického prvku) počet protónov v atómovom jadre. Nábojové číslo sa rovná náboju jadra v jednotkách elementárneho náboja a zároveň sa rovná poradovému číslu chemického prvku zodpovedajúceho jadru v periodickej tabuľke.

    Skupina periodického systému chemických prvkov je sekvencia atómov vo vzostupnom poradí náboja jadra, ktoré majú rovnakú elektrónovú štruktúru.

    Číslo skupiny je určené počtom elektrónov na vonkajšom obale atómu (valenčné elektróny) a spravidla zodpovedá najvyššej valencii atómu.

    V krátkoperiodickej verzii periodického systému sú skupiny rozdelené na hlavné podskupiny (alebo podskupiny A), počnúc prvkami prvej a druhej periódy, a sekundárne (podskupiny B), obsahujúce d-prvky. Podskupiny sú tiež pomenované podľa prvku s najmenším jadrovým nábojom (zvyčajne prvok druhej periódy pre hlavné podskupiny a prvok štvrtej periódy pre vedľajšie podskupiny). Prvky rovnakej podskupiny majú podobné chemické vlastnosti.

    So zvýšením jadrového náboja prvkov tej istej skupiny sa v dôsledku zvýšenia počtu elektrónových obalov zväčšujú atómové polomery, v dôsledku čoho dochádza k zníženiu elektronegativity, zvýšeniu kovov a oslabeniu nekovové vlastnosti prvkov, zvýšenie redukcie a oslabenia oxidačných vlastností látok, ktoré tvoria.

  2. Vodorovné čiary v tabuľke. Mendelejev
  3. Vodorovná čiara (to sho zleva) tab. Mendelev

Vývoj periodickej sústavy chemických prvkov

Mendelejevom predstavená myšlienka o mieste prvku v systéme sa ukázala ako špeciálna a dôležitá pre vývoj periodického systému chemických prvkov; pozícia prvku je určená periódou a číslami skupín. Na základe tejto myšlienky Mendelejev dospel k záveru, že je potrebné zmeniť vtedy akceptované atómové hmotnosti niektorých prvkov (U, In, Ce a jeho analógov), čo bolo prvé praktické využitie P. s. e., a tiež prvýkrát predpovedal existenciu a základné vlastnosti niekoľkých neznámych prvkov, ktoré zodpovedali prázdnym bunkám P. s. e. Klasickým príkladom je predpoveď „ekaaluminium“ (budúce Ga, objavené P. Lecoqom de Boisbaudranom v roku 1875), „ecabor“ (Sc, objavené švédskym vedcom L. Nilssonom v roku 1879) a „ecasilicium“ (Ge, objavil nemecký vedec K. Winkler v roku 1886). Okrem toho Mendeleev predpovedal existenciu analógov mangánu (budúci Tc a Re), telúru (Po), jódu (At), cézia (Fr), bária (Ra), tantalu (Pa).

V mnohých ohľadoch predstavoval empirické zovšeobecnenie faktov, keďže fyzikálny význam periodického zákona bol nejasný a neexistovalo vysvetlenie dôvodov periodickej zmeny vlastností prvkov v závislosti od nárastu atómových hmotností.


až po fyzikálne opodstatnenie periodického zákona a rozvoj teórie P. s. e. mnohé skutočnosti sa nedali vysvetliť. Neočakávaný bol teda objav na konci 19. storočia. inertné plyny, ktoré akoby nenašli miesto v P. s. e.; tento problém bol odstránený vďaka zaradeniu do P. stránky. e. nezávislá nulová skupina (následne VIIIa-podskupina). Objav mnohých „rádiových prvkov“ na začiatku 20. storočia. viedlo k rozporu medzi nutnosťou ich umiestnenia na P. strany. e. a jeho štruktúre (pre viac ako 30 takýchto prvkov bolo v šiestom a siedmom období 7 „voľných“ miest). Tento rozpor bol prekonaný v dôsledku objavu izotopov. Napokon hodnota atómovej hmotnosti (atómovej hmotnosti) ako parameter určujúci vlastnosti prvkov postupne strácala na význame.

Štruktúra periodického systému chemických prvkov.

Modern (1975) P. s. e. zahŕňa 106 chemických prvkov; z nich všetok transurán (Z = 93-106), ako aj prvky so Z = 43 (Tc), 61 (Pm), 85 (At) a 87 (Fr) boli získané umelo. Za celú históriu P. s. e. veľké množstvo (niekoľko stoviek) jeho variantov grafický obrázok, hlavne vo forme tabuliek; obrazy sú známe aj vo forme rôznych geometrických útvarov (priestorových a rovinných), analytických kriviek (napríklad špirál) atď. Najrozšírenejšie sú tri formy P.


napr.: krátky, navrhnutý Mendelejevom (obr. 2) a získal všeobecné uznanie (v modernej podobe je uvedený na obrázku); dlhý (obr. 3); schodisko (obr. 4). Dlhú formu vyvinul aj Mendelejev a v vylepšenej podobe ju v roku 1905 navrhol A. Werner. Rebríkovú formu navrhol anglický vedec T. Bailey (1882), dánsky vedec J. Thomsen (1895) a vylepšil ju N. Bohr (1921). Každá z troch foriem má svoje výhody a nevýhody. Základným princípom konštrukcie P. s. e. je rozdelenie všetkých chemických prvkov do skupín a období. Každá skupina je zase rozdelená na hlavnú (a) a sekundárnu (b) podskupinu. Každá podskupina obsahuje prvky, ktoré majú podobné chemické vlastnosti. Prvky a- a b- podskupín v každej skupine spravidla vykazujú medzi sebou určitú chemickú podobnosť, najmä vo vyšších oxidačných stavoch, ktoré spravidla zodpovedajú číslu skupiny. Perióda je súbor prvkov počínajúc alkalickým kovom a končiac inertným plynom (špeciálnym prípadom je prvá perióda); Každé obdobie obsahuje presne definovaný počet prvkov. P. s. e. pozostáva z 8 skupín a 7 období (siedme ešte nie je ukončené).

Prvé obdobie periodickej tabuľky prvkov

Špecifikom prvého obdobia je, že obsahuje iba 2 prvky: H a He. Miesto H v systéme je nejednoznačné: vodík má vlastnosti spoločné s alkalickými kovmi a halogénmi, je umiestnený buď v la- alebo (výhodnejšie) v VIIa- podskupine. Hélium je prvým zástupcom podskupiny VIIa (avšak na dlhú dobu Nie všetky inertné plyny boli spojené do nezávislej nulovej skupiny).

Druhé obdobie periodickej tabuľky prvkov

Druhá perióda (Li - Ne) obsahuje 8 prvkov. Začína sa alkalickým kovom Li, ktorého jediný oxidačný stupeň je I. Potom prichádza Be, kov, oxidačný stupeň II. Kovová povaha ďalšieho prvku B je slabo vyjadrená (oxidačný stav III). C za ním je typický nekov, môže byť pozitívne aj negatívne štvormocný. Nasledujúce N, O, F a Ne sú nekovy a iba N má najvyšší oxidačný stav V zodpovedajúci číslu skupiny; kyslík iba v zriedkavých prípadoch vykazuje kladnú valenciu a pre F je známy oxidačný stav VI. Periódu dopĺňa inertný plyn Ne.

Tretie obdobie periodickej tabuľky prvkov

Aj tretia perióda (Na - Ar) obsahuje 8 prvkov, ktorých charakter zmeny vlastností je do značnej miery podobný zmene pozorovanej v druhej perióde. Mg je však na rozdiel od Be viac kovový, rovnako ako Al v porovnaní s B, hoci Al je vo svojej podstate amfotérny. Si, P, S, Cl, Ar sú typické nekovy, ale všetky (okrem Ar) vykazujú vyššie stupne oxidácie rovné číslu skupiny. V oboch obdobiach sa teda pri zvyšovaní Z pozoruje oslabenie kovovej a zosilnenie nekovovej povahy prvkov. Mendelejev označil prvky druhej a tretej periódy (v jeho terminológii malé) za typické. Je príznačné, že patria medzi najbežnejšie v prírode a C, N a O sú spolu s H hlavnými prvkami organickej hmoty (organogény). Všetky prvky prvé tri obdobia sú zaradené do podskupín a.


Moderná terminológia - prvky týchto období označujú s-prvky (alkalické kovy a kovy alkalických zemín), ktoré tvoria Ia- a IIa-podskupiny (zvýraznené červenou farbou na tabuľke), a p-prvky (B - Ne , At - Ar), zahrnuté v podskupinách IIIa - VIIIa (ich symboly sú zvýraznené oranžová). Pre prvky malých období s pribúdajúcimi sériové čísla najprv sa pozoruje pokles atómových polomerov a potom, keď sa počet elektrónov vo vonkajšom obale atómu už výrazne zvýši, ich vzájomné odpudzovanie vedie k zvýšeniu atómových polomerov. Ďalšie maximum sa dosiahne na začiatku nasledujúceho obdobia na alkalickom prvku. Približne rovnaká pravidelnosť je typická pre iónové polomery.

Štvrté obdobie periodickej tabuľky prvkov

Štvrtá perióda (K - Kr) obsahuje 18 prvkov (prvá veľká perióda podľa Mendelejeva). Po alkalickom kove K a Ca alkalických zemín (s-prvky) nasleduje séria desiatich takzvaných prechodných prvkov (Sc - Zn), alebo d-prvkov (symboly sú uvedené modrou farbou), ktoré sú zaradené do podskupín b zodpovedajúcich skupín P. s. e. Väčšina prechodných prvkov (všetky sú to kovy) vykazuje vyššie oxidačné stavy rovné číslu skupiny. Výnimkou je triáda Fe - Co - Ni, kde sú posledné dva prvky maximálne kladne trojmocné, a železo v určité podmienky známy v oxidačnom stupni VI. Prvky začínajúce od Ga a končiace Kr (p-prvky) patria do podskupín a a charakter zmeny ich vlastností je rovnaký ako v zodpovedajúcich intervaloch Z pre prvky druhej a tretej periódy. Zistilo sa, že Kr je schopný tvoriť chemické zlúčeniny (hlavne s F), ale oxidačný stav VIII je preň neznámy.

Piate obdobie periodickej tabuľky prvkov

Piata perióda (Rb - Xe) je konštruovaná podobne ako štvrtá; má aj vložku 10 prechodných prvkov (Y - Cd), d-prvkov. Špecifické znaky obdobia: 1) v triáde Ru - Rh - Pd vykazuje oxidačný stav VIII iba ruténium; 2) všetky prvky podskupín a vykazujú najvyššie oxidačné stavy rovné číslu skupiny, vrátane Xe; 3) I má slabé kovové vlastnosti. Povaha zmeny vlastností pri zvyšovaní Z pre prvky štvrtej a piatej periódy je teda komplikovanejšia, pretože kovové vlastnosti sú zachované vo veľkom rozsahu sériových čísel.

Šiesta perióda periodickej tabuľky prvkov

Šiesta perióda (Cs - Rn) obsahuje 32 prvkov. Okrem 10 d-prvkov (La, Hf - Hg) obsahuje súbor 14 f-prvkov, lantanoidov, od Ce po Lu (čierne symboly). Prvky La až Lu sú chemicky veľmi podobné. V skratke P. s. e. lantanoidy sú zahrnuté v rámčeku La (pretože ich prevládajúci oxidačný stav je III) a sú uvedené na samostatnom riadku v spodnej časti tabuľky. Táto technika je trochu nepohodlná, pretože 14 prvkov je akoby mimo stola. Dlhé a rebríkové formy P. strany sú zbavené podobného nedostatku. dobre odrážajúce špecifiká lantanoidov na pozadí integrálnej štruktúry P. s. e. Charakteristiky obdobia: 1) v triáde Os - Ir - Pt vykazuje oxidačný stav VIII iba osmium; 2) At má výraznejší (v porovnaní s 1) kovový charakter; 3) Rn, zjavne (jeho chémia je málo študovaná), by mal byť najreaktívnejší z inertných plynov.

Ak sa vám periodická tabuľka zdá ťažko zrozumiteľná, nie ste sami! Aj keď môže byť ťažké pochopiť jeho princípy, naučiť sa s ním pracovať pomôže pri štúdiu prírodných vied. Na začiatok si preštudujte štruktúru tabuľky a informácie, ktoré sa z nej dajú zistiť o každom chemickom prvku. Potom môžete začať skúmať vlastnosti každého prvku. A nakoniec pomocou periodickej tabuľky môžete určiť počet neutrónov v atóme konkrétneho chemického prvku.

Kroky

Časť 1

Štruktúra tabuľky

    Periodická tabuľka alebo periodická tabuľka chemických prvkov začína vľavo horný roh a končí na konci posledného riadku tabuľky (pravý dolný roh). Prvky v tabuľke sú usporiadané zľava doprava vo vzostupnom poradí podľa ich atómového čísla. Atómové číslo hovorí, koľko protónov je v jednom atóme. Okrem toho, s rastúcim atómovým číslom rastie aj atómová hmotnosť. Podľa umiestnenia prvku v periodickej tabuľke teda môžete určiť jeho atómovú hmotnosť.

  1. Ako vidíte, každý ďalší prvok obsahuje o jeden protón viac ako prvok, ktorý mu predchádza. To je zrejmé, keď sa pozriete na atómové čísla. Atómové čísla sa pri pohybe zľava doprava zvyšujú o jednu. Keďže prvky sú usporiadané do skupín, niektoré bunky tabuľky zostanú prázdne.

    • Napríklad prvý riadok tabuľky obsahuje vodík, ktorý má atómové číslo 1, a hélium, ktoré má atómové číslo 2. Sú však na opačných koncoch, pretože patria do rôznych skupín.

  2. Získajte informácie o skupinách, ktoré obsahujú prvky s podobnými fyzikálnymi a chemickými vlastnosťami. Prvky každej skupiny sú umiestnené v príslušnom vertikálnom stĺpci. Spravidla sú označené rovnakou farbou, ktorá pomáha identifikovať prvky s podobnými fyzikálnymi a chemickými vlastnosťami a predpovedať ich správanie. Všetky prvky určitej skupiny majú vo vonkajšom obale rovnaký počet elektrónov.

    • Vodík možno priradiť tak skupine alkalických kovov, ako aj skupine halogénov. V niektorých tabuľkách je uvedený v oboch skupinách.
    • Vo väčšine prípadov sú skupiny očíslované od 1 do 18 a čísla sú umiestnené v hornej alebo dolnej časti tabuľky. Čísla môžu byť uvedené rímskymi (napr. IA) alebo arabskými (napr. 1A alebo 1) číslicami.
    • Pri pohybe po stĺpci zhora nadol hovoria, že „prezeráte skupinu“.

  3. Zistite, prečo tabuľka obsahuje prázdne bunky. Prvky sú usporiadané nielen podľa atómového čísla, ale aj podľa skupín (prvky tej istej skupiny majú podobné fyzikálne a chemické vlastnosti). To uľahčuje pochopenie toho, ako sa prvok správa. Keď sa však atómové číslo zvyšuje, prvky, ktoré patria do príslušnej skupiny, nie sú vždy nájdené, takže v tabuľke sú prázdne bunky.

    • Napríklad prvé 3 riadky majú prázdne bunky, pretože prechodné kovy sa nachádzajú iba od atómového čísla 21.
    • Prvky s atómovými číslami od 57 do 102 patria medzi prvky vzácnych zemín a zvyčajne sú umiestnené v samostatnej podskupine v pravom dolnom rohu tabuľky.

  4. Každý riadok tabuľky predstavuje obdobie. Všetky prvky rovnakého obdobia majú rovnaký počet atómových orbitálov, v ktorých sa nachádzajú elektróny v atómoch. Počet orbitálov zodpovedá číslu periódy. Tabuľka obsahuje 7 riadkov, teda 7 období.

    • Napríklad atómy prvkov prvej periódy majú jeden orbitál a atómy prvkov siedmej periódy majú 7 orbitálov.
    • Obdobia sú spravidla označené číslami od 1 do 7 na ľavej strane tabuľky.
    • Keď sa pohybujete po čiare zľava doprava, hovorí sa, že „prezeráte bodku“.

  5. Naučte sa rozlišovať medzi kovmi, metaloidmi a nekovmi. Vlastnosti prvku lepšie pochopíte, ak dokážete určiť, do akého typu patrí. Pre pohodlie sú vo väčšine tabuliek kovy, metaloidy a nekovy označené rôznymi farbami. Kovy sú na ľavej strane a nekovy sú na pravej strane stola. Medzi nimi sa nachádzajú metaloidy.

    Časť 2

    Označenia prvkov

    1. Každý prvok je označený jedným alebo dvoma latinskými písmenami. Spravidla sa uvádza symbol prvku veľké písmená v strede zodpovedajúcej bunky. Symbol je skrátený názov prvku, ktorý je rovnaký vo väčšine jazykov. Pri pokusoch a práci s chemickými rovnicami sa bežne používajú symboly prvkov, preto je užitočné si ich zapamätať.

      • Symboly prvkov sú zvyčajne skrátené pre ich latinský názov, hoci pre niektoré, najmä nedávno objavené prvky, sú odvodené od bežného názvu. Napríklad hélium sa označuje symbolom He, ktorý je blízky bežnému názvu vo väčšine jazykov. Zároveň je železo označené ako Fe, čo je skratka jeho latinského názvu.

    2. Venujte pozornosť úplnému názvu prvku, ak je uvedený v tabuľke. Tento „názov“ prvku sa používa v bežných textoch. Napríklad „hélium“ a „uhlík“ sú názvy prvkov. Zvyčajne, aj keď nie vždy, sú celé názvy prvkov uvedené pod ich chemickým symbolom.

      • Niekedy nie sú v tabuľke uvedené názvy prvkov a sú uvedené len ich chemické značky.

    3. Nájdite atómové číslo. Zvyčajne sa atómové číslo prvku nachádza v hornej časti príslušnej bunky, v strede alebo v rohu. Môže sa objaviť aj pod názvom symbolu alebo prvku. Prvky majú atómové čísla od 1 do 118.

      • Atómové číslo je vždy celé číslo.

    4. Pamätajte, že atómové číslo zodpovedá počtu protónov v atóme. Všetky atómy prvku obsahujú rovnaký počet protónov. Na rozdiel od elektrónov zostáva počet protónov v atómoch prvku konštantný. V opačnom prípade by sa ukázal ďalší chemický prvok!

      • Atómové číslo prvku možno použiť aj na určenie počtu elektrónov a neutrónov v atóme.

    5. Zvyčajne sa počet elektrónov rovná počtu protónov. Výnimkou je prípad, keď je atóm ionizovaný. Protóny majú kladný náboj a elektróny záporný náboj. Keďže atómy sú zvyčajne neutrálne, obsahujú rovnaký počet elektrónov a protónov. Atóm však môže získať alebo stratiť elektróny, v takom prípade sa stane ionizovaným.

      • Ióny majú nabíjačka. Ak je v ióne viac protónov, potom má kladný náboj, v tomto prípade je za symbolom prvku umiestnené znamienko plus. Ak ión obsahuje viac elektrónov, má záporný náboj, čo je označené znamienkom mínus.
      • Znamienka plus a mínus sa vynechajú, ak atóm nie je ión.